18．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．中性溶液中：Cl-、Mg2+、Al3+、K+
B．1.0mol•L-1的NaAlO2溶液中：Cl-、HCO3-、K+、Ca2+
C．在強(qiáng)堿性環(huán)境中：AlO2-、SiO32-、Na+、K+
D．0.1mol•L-1明礬溶液中：NH4+、AlO2-、HCO3-、Na+

分析 A．Mg2+、Al3+水解顯酸性；
B．AlO2-促進(jìn)HCO3-的電離；
C．強(qiáng)堿性環(huán)境，含大量的氫氧根離子，該組離子之間不反應(yīng)；
D．AlO2-促進(jìn)HCO3-的電離，且AlO2-、Al3+相互促進(jìn)水解．

解答 解：A．Mg2+、Al3+水解顯酸性，無(wú)水解顯堿性的離子，中性溶液不能大量存在，可大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．AlO2-促進(jìn)HCO3-的電離生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．強(qiáng)堿性環(huán)境，含大量的氫氧根離子，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．AlO2-促進(jìn)HCO3-的電離，且AlO2-、Al3+相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意水解反應(yīng)及選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．有機(jī)化合物反應(yīng)如圖1，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為：．
（2）寫出反應(yīng)②④的化學(xué)方程式：
②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$ 2CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)；
④CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（3）實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置制取乙酸乙酯（圖2），請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
①飽和碳酸鈉溶液的主要作用是除去粗產(chǎn)品中的乙酸、乙醇，酯在其中的溶解度小，有利于酯分離．
②若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的操作是分液．
③進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是防暴沸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．對(duì)常溫下pH=3的 CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是（　�。�
A．c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B．加入少量CH3COONa固體后，c（CH3COO-）降低
C．該溶液中由水電離出的 c（H+）是 1.0×10-11mol/L
D．與等體積pH=11 的NaOH 溶液混合后所得溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．[Co（NH3）5Cl]Cl2是一種紫紅色的晶體，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．配位體是Cl-和NH3，配位數(shù)是8
B．中心離子是Co2+，配離子是Cl-
C．內(nèi)界和外界中的Cl的數(shù)目比是1：2
D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl-一定被完全沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1molH2SO4與1molBa（OH）2完全中和所放出的熱量為中和熱
B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，鹽類水解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
C．在101kPa1mol碳燃燒所放出的熱量一定是碳的燃繞熱
D．碳與二氧化碳的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，也是化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究Cl、Br、I元素的原子得電子能力強(qiáng)弱規(guī)律．下圖中A、B、C是三個(gè)可供選擇制取氯氣的裝置，D的玻璃管中①②③④依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球，完成下列問(wèn)題：

（1）寫出裝置B中指定儀器b的名稱：圓底燒瓶
（2）該小組查閱資料顯示實(shí)驗(yàn)室制取氯氣還可采用下列原理：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
根據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的A裝置制取氯氣．
（3）反應(yīng)裝置的導(dǎo)氣管與D裝置的X導(dǎo)管（選X或Y），寫出D裝置中
①處棉球的離子反應(yīng)方程式：C12+2Br-=2Cl-+Br2；
②處棉球的現(xiàn)象：棉球變藍(lán)；
③處棉球的離子反應(yīng)方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）D裝置中④的作用：觀察氯氣是否被吸收完全．
（5）某同學(xué)根據(jù)①②兩處棉球顏色的變化得出結(jié)論：Cl、Br、I原子得電子能力依次減弱，你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能證明上述結(jié)論嗎？說(shuō)明理由．不能，由于不能保證氯氣和溴化鈉完全反應(yīng)，則生成的溴單質(zhì)中含有過(guò)量的氯氣，則不能證明Br和I得電子能力相對(duì)強(qiáng)弱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某學(xué)生對(duì)鐵與水蒸氣反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
操作現(xiàn)象或結(jié)果
I．取m g 鐵粉，在水蒸氣中加熱一段時(shí)間灰黑色鐵粉變成黑色
II．用排水集氣法收集一小試管氣體，移近到燃著
的酒精燈火焰		發(fā)出爆鳴聲
III．將黑色固體干燥、稱量得到n g 黑色固體
IV．將黑色固體加入到過(guò)量的鹽酸中固體溶解，有少量氣體生成，得到黃色溶液
（1）鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）操作II檢驗(yàn)反應(yīng)生成了氫氣，說(shuō)明水具有氧化性（填“氧化性”或“還原性”）．
（3）為檢驗(yàn)黑色固體成分，取操作IV得到的黃色溶液于兩試管中，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．向試管1中滴加2滴KSCN溶液，溶液變紅色；
b．向試管2中滴加2滴K3[Fe（CN）6]溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀．
①實(shí)驗(yàn)a的目的是檢驗(yàn)黃色溶液中存在Fe3+．
②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷黑色固體是磁性氧化鐵，依據(jù)是操作IV中有少量氣體生成，未反應(yīng)完的鐵也可以和鹽酸反應(yīng)生成Fe2+．
③該同學(xué)通過(guò)計(jì)算證實(shí)了黑色固體一定不是磁性氧化鐵純凈物，n≠1.38m．（用m的表達(dá)式表示）
（4）資料表明：鐵件與水蒸氣反應(yīng)，在表面生成的磁性氧化鐵膜可對(duì)鐵件起到防護(hù)作用．運(yùn)用圖1所示裝置對(duì)該資料進(jìn)行驗(yàn)證（已知：用銅片、鐵件X、電解液構(gòu)成原電池；氧化膜有保護(hù)時(shí)，電壓會(huì)減�。�

a．當(dāng)Y為飽和氯化鈉時(shí)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：
XU/V
純鐵片0.91
表面有磁性氧化鐵膜的鐵片U1
依據(jù)U1＜0.91（V），證明該條件下磁性氧化鐵膜有保護(hù)作用．
b．表面有磁性氧化鐵膜但存在少量缺陷的鐵片作X，分別用0.1mol/LH2SO4溶液和0.1mol/L CuSO4溶液作Y進(jìn)行驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，得到圖2：
①Y2代表的溶液是0.1mol/LCuSO4溶液．
②用離子方程式解釋Y1曲線變化的原因：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物屬于飽和烷烴
B．該烴與2，5-二甲基-3-乙基己烷互為同系物
C．該烴的名稱是3-甲基-5-乙基庚烷
D．該烴的一氯取代產(chǎn)物共有8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列描述正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的方程式為：CH3COOH+H18O-C2H5$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H${\;}_{2}^{\;}$18O
B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明存在Fe3+而沒有Fe2+
C．常溫下濃硝酸與鋁不反應(yīng)，可用鋁制容器存放濃硝酸
D．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度不一定相等，但保持不變

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同步練習(xí)冊(cè)答案