9．將濃度為0.1mol/L的氨水加水不斷稀釋，下列各量始終保持減小的是（　�。�
A．Kw（NH3•H2O）B．n（OH-）C．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$D．c（H+）

分析 將濃度為0.1mol/L的氨水加水不斷稀釋，一水合氨的電離程度逐漸增大，則溶液中銨根離子、氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，一水合氨的物質(zhì)的量減小，同一溶液中，則$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$的比值逐漸減小；溫度不變，一水合氨的電離平衡常數(shù)、水的離子積不變，由于稀釋過程中氫氧根離子濃度減小，則氫離子濃度增大，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A．稀釋過程中溫度不變，則一水合氨的電離平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；
B．稀釋過程中一水合氨的電離程度增大，則溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，故B錯(cuò)誤；
C．稀釋過程中氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，一水合氨的物質(zhì)的量減小，同一溶液中，則$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$的比值逐漸減小，故C正確；
D．稀釋過程中氫氧根離子濃度減小，水的離子積不變，則氫離子濃度增大，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確影響電離平衡的因素為解答關(guān)鍵，注意稀釋過程中水的離子積不變，而氫氧根離子濃度減小，則氫離子濃度增大，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．2009年4月22日是第40個(gè)世界地球日，今年世界地球日的主題是“綠色世紀(jì)”．
為了提高公眾認(rèn)識(shí)地球保障發(fā)展的意識(shí)，全國(guó)各地廣泛開展了一系列活動(dòng)．下列活動(dòng)中不符合這一宗旨的是（　�。�
A．加強(qiáng)海底可燃冰的探測(cè)與開發(fā)研究
B．積極推廣風(fēng)能、水能和太陽(yáng)能發(fā)電
C．在生產(chǎn)、流通、消費(fèi)等領(lǐng)域中實(shí)行“減量化、再利用、資源化”
D．將高能耗、高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū)，提高農(nóng)民收入

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．已知：
①A與D、C與E同主族，D、E、F同周期；
②A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等；
③A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C能形成兩種常溫下為液態(tài)的化合物．
（1）同濃度的D、E、F最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的pH由大到小的順序?yàn)镹aOH＞HClO4＞H2SO4．
（2）用電子式表示單質(zhì)D在單質(zhì)C中燃燒生成產(chǎn)物的過程．
（3）B與F兩種元素形成一種化合物分子，分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且能與水反應(yīng)生成ACF和另一種常見的氣態(tài)產(chǎn)物，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個(gè)“•”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大
B．虛線相連的元素處于同一族
C．B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素
D．A、B組成的化合物中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比都是1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某研究性學(xué)習(xí)小組擬探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，生成氫氧化物沉淀的過程．在0.1mol•L-1MgSO4、0.05mol•L-1Al2（SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol•L-1NaOH溶液，他們借助氫離子傳感器和相應(yīng)的分析軟件，測(cè)得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示．
（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于堿式滴定管（填儀器名稱）中滴加．
（2）圖中有三個(gè)pH增加緩慢的階段，第一階段（a點(diǎn)前）對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是生成白色沉淀并逐漸增多．
（3）對(duì)第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質(zhì)，同學(xué)們做出如下推測(cè)，請(qǐng)補(bǔ)充推測(cè)2和推測(cè)3：
推測(cè)1：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH-；
推測(cè)2：生成Al（OH）3沉淀消耗OH-
推測(cè)3：Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH-
若推測(cè)1符合實(shí)際情況，則a點(diǎn)之前反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-═Al（OH）3↓，請(qǐng)據(jù)此描述Mg（OH）2、Al（OH）3兩種物質(zhì)在水溶液中溶解性的差異Al（OH）3比Mg（OH）2更難溶于水．
（4）請(qǐng)分析e點(diǎn)后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)（可不填滿）：
較大量存在的含金屬元素的離子檢驗(yàn)方法
Na+用潔凈的鉑絲蘸取少量待測(cè)液在酒精燈火焰上灼燒，若火焰呈黃色，表明存在Na+    
[Al（OH）4]-取少量待測(cè)液于試管中，滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過量時(shí)，沉淀又溶解
空空

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族元素，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同．A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個(gè)電子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）A元素單質(zhì)的化學(xué)式為H2，D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為，這種化合物形成的晶體中所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）由A、B、D三種元素形成的一種化合物和A、B兩種元素形成的一種化合物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O．
（4）B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個(gè)數(shù)比為1：1：1，在25℃時(shí)，將該鹽溶于水，測(cè)得溶液pH＞7，理由是ClO-+H2O?HClO+OH-（用離子方程式表示）；將該鹽溶液在空氣中露置一段時(shí)間后（充分光照，不考慮水分的揮發(fā)），溶液的pH近似為7，則該過程的總反應(yīng)方程式為2NaClO=2NaCl+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．2H2O2═2H2O+O2↑B．HCl+NaOH═H2O+NaCl
C．Fe+CuCl2═FeCl2+CuD．2Cu+O2═2CuO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．從柑橘中可提煉出下列關(guān)于它的說法不正確的是（　　）
A．分子式為C10H16B．其一氯代物有8種
C．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)D．常溫下呈液態(tài)，難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系不正確的是（　　）
A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
B．常溫下，將0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時(shí)，溶液中$\frac{{c（{C{H_3}CO{O^-}}）}}{{c（{C{H_3}COOH}）}}$的值增大到原來的10倍
C．pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液中：c（NH4+）大小順序：①＞③＞②
D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

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