【題目】三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體,易燃、有毒,分子結(jié)構(gòu)之一如下圖所示,己知其燃燒熱ΔH=-3677kJ/mol(P被氧化為P4O10),下列有關(guān)P4S3 的說法中不正確的是

A. P4S3中磷元素為+3價

B. 分子中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C. 熱化學(xué)方程式為P4S3(s)+8O2(g)=P4O10(s)+3SO2(g);△H=-3677kJ/mol

D. 分子中存在極性鍵與非極性鍵

【答案】A

【解析】A.P4S3的分子結(jié)構(gòu)可知,1P+3價,其它3P都是+1價,正價總數(shù)為+6,而S-2價,錯誤;B.P原子最外層有5個電子,S原子最外層有6個電子,由P4S3的分子結(jié)構(gòu)可知,每個P形成3個共價鍵,每個S形成2個共價鍵,分子中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B正確;C.根據(jù)燃燒熱的概念:1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱,則P4S3(s)+8O2(g)=P4O10(s)+3SO2(g);△H=-3677kJ/mol,C正確;D.由P4S3的分子結(jié)構(gòu)可知, P-P之間的鍵為非極性鍵,P-S之間的鍵為極性鍵,一個P4S3分子中含有三個非極性共價鍵,D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān),下列說法不正確的是

A. 用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢

B. 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al

C. 油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

D. 利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,在相同溫度下分別達到平衡,F(xiàn)欲使甲中HI平衡時的百分含量大于乙中HI平衡時的百分含量,則應(yīng)采取的措施是

A. 甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1molHe,乙中不變

C. 甲降低溫度,乙增大壓強 D. 甲增加0.1molH2,乙增加0.1molI2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將鈉、鋁混合物,放入足量的水中,反應(yīng)停止后,還有不溶物,則此時溶液中溶質(zhì)為

A.NaOHB.NaAlO2C.NaOHNaAlO2D.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:

主族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4


(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是
(3)設(shè)計實驗方案:比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強弱,請將方案填入下列空格. 實驗原理(化學(xué)方程式):
實驗現(xiàn)象:
結(jié)論:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列可以大量共存的離子組是(  )

A. 無色透明溶液中:NH4+、Cu2+、Cl、NO3

B. 堿性溶液中:K+、Na+、SO42、Cl

C. 酸性溶液中:K+、Na+、HCO3、Ca2+

D. 酸性溶液中:Na+、Fe2+、SO42、ClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】32 g某氣體的分子數(shù)目與22 g 二氧化碳的分子數(shù)目相同,則該氣體的摩爾質(zhì)量為 (  )

A. 32 g B. 32 g·mol-1 C. 64 g·mol-1 D. 64 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計實驗證明銅與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng),并檢驗生成氣體的性質(zhì),如圖所示,在試管里加入2mL濃硫酸,用帶導(dǎo)管和一個小孔的膠管塞緊,從孔中插入一根銅絲,加熱,把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中.
請回答下列問題:
(1)寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(2)試管a、b分別檢驗生成氣體的性質(zhì),寫出觀察到的現(xiàn)象及其作用.試管a中的現(xiàn)象是 , 作用是 . 試管b中的現(xiàn)象是 , 作用是
(3)裝置中浸堿面團的作用是
(4)如圖將銅絲改為可抽動的銅絲符合化學(xué)實驗“綠色化”的原因是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體,嚴重污染空氣.對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用.

.脫硝:已知:H2的燃燒熱為285.8 kJmol1

N2g+2O2g═2NO2gH=+133kJmol1

H2Og═H2OlH=﹣44kJmol1

催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為______________。

.脫碳:向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2,在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟,發(fā)生反應(yīng):CO2g+3H2g═CH3OHl+H2Ol

1①已知該反應(yīng)能自發(fā)進行,則H____0(填大于、小于等于

②如圖,t2CO2的轉(zhuǎn)化率=_____________

2)改變溫度,使反應(yīng)CO2g+3H2g═CH3OHg+H2OgH0 中的所有物質(zhì)

都為氣態(tài).起始溫度體積相同(T12L密閉容器).反應(yīng)過程中部分數(shù)據(jù)見下表:

反應(yīng)時間

CO2mol

H2mol

CH3OHmol

H2Omol

反應(yīng)I

恒溫恒容

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

反應(yīng)II

絕熱恒容

0min

0

0

2

2

①達到平衡時,反應(yīng)、對比:平衡常數(shù)K______K)(填、“=”下同);平衡時CH3OH的濃度c______c).

②對反應(yīng),前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率vCH3OH=______,在其它條件不變下,若30min時只改變溫度為T2,此時H2的物質(zhì)的量為3.2mol,則T1______T2(填“=”).若30min時只向容器中再充入1mol CO2g)和1mol H2Og),則平衡______移動(填正向、逆向).

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