2．下列物質中，屬于共價化合物的是（　�。�
A．Cl2B．NH4ClC．C2H6D．KOH

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物．

解答 解：A．氯氣是氯氯之間是共價鍵形成的單質分子，故A錯誤；
B．銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氫原子和氮原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故B錯誤；
C．C2H6中只存在共價鍵，屬于共價化合物，故C正確；
D．氫氧化鉀中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫原子和氧原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學鍵和化合物的關系，明確離子化合物和共價鍵化合物的概念是解本題關鍵，注意：A是單質而不是化合物，為易錯點

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．高分子化合物是由三種單體通過加聚反應而制得的．這三種單體的結構簡式是CH2=C（CH3）-CH=CH2、CH3-CH=CH2、CH2=CH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．下列框圖涉及到的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為短周期元素．

已知：A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的堿性氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質（部分反應的產物未列出）．請回答下列問題：
（1）A的構成元素在周期表中的位置為第二周期VIA族
（2）A與B反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（3）寫出實驗室制B的化學方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（4）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀．寫出SO2還原J生成K的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-．．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．氫化銨（NH4H）與氯化銨的結構相似，又知NH4H與水反應有H2生成，下列敘述不正確的是（　�。�
A．NH4H中 H+的核外電子排布與He相同
B．NH4H溶于水，所形成的溶液顯堿性
C．NH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體產生
D．NH4H與水反應時，NH4H是氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質互為同素異形體的是（　�。�
A．D2O與T2OB．12C與13CC．O2與O3D．乙醇與二甲醚

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）沼氣是一種廉價能源，農村存在大量的秸稈、雜草等廢棄物，它們經微生物發(fā)酵之后，便可產生沼氣，可用來點火做飯．在農村推廣建造沼氣池，不僅能有效地利用生物質
能，還能為農業(yè)生產提供優(yōu)良的肥料．已知：標準狀況下的112.0L CH4氣體完全燃燒，生成CO2和液態(tài)水，放出4448kJ的熱量．
①寫出CH4完全燃燒的熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ•mol-1．
②如果上述反應生成的是水蒸氣，則反應放出的熱量＜4448kJ．（填“＞”或“＜”或“=”）
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1molN≡N、1mol N-H鍵分別需要吸收的能量為436.4kJ、941，.3kJ、390.5kJ．則由1 mol NH3分解生成氫氣和氮氣需要吸收（填“放出”或“吸收”）46.25kJ的熱量．
（3）在生產和生活中經常遇到化學能與電能的相互轉化．在下列甲、乙兩裝置中，甲中負極電極反應式為Zn-2e-=Zn2+；乙中鐵電極的電極反應式為2H++2e-=H2↑，鐵電極發(fā)生還原反應（填“氧化”或“還原”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列變化屬于物理變化的是（　�。�
A．石油裂解B．石油的分餾
C．石油的裂化D．甲烷和氯氣混合后光照

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某溫度下，按照下表數(shù)據(jù)進行濃度對化學反應速率的影響的實驗：
（已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O）
試管編號3% Na2S2O3溶液H2O稀H2SO4（體積比為1：5）出現(xiàn)渾濁時間
①3mL3mL5滴33s
②4mL2mL5滴28s
③5mL1mL5滴cs
請回答：
（1）②中加3% Na2S2O3溶液4 mL．
（2）測得中出現(xiàn)渾濁的時間可能是c（填字母）． a．42s      b．30s         c．16s
（3）上述實驗結論是對于一個化學反應，在其他條件不變時，反應物的濃度越大，化學反應速率越大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．硝基苯是醫(yī)藥和染料的中間體，還可做有機溶劑．反應如下：
①
②
組裝如圖反應裝置．有關數(shù)據(jù)列表如右下表：
物質熔點/
℃		沸點
/℃		密度（20℃）
/g•cm-3		水溶性
苯5.5800.88微溶
硝基苯5.7210.91.205難溶
1，3二硝基苯893011.57微溶
制備硝基苯流程如下：
請回答：
（1）步驟①配制混酸：取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混和酸，操作是：在燒杯中先加入10mL濃硝酸，再沿燒杯壁注入20mL濃硫酸，并不斷攪拌、冷卻；把配好的混和酸加入恒壓漏斗中；最后在三頸燒瓶中加入18mL苯．
（2）在室溫下向三頸瓶中的苯逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻、加熱．實驗裝置中長玻璃管最好用球形冷凝管代替（填儀器名稱）；上圖中的加熱方式稱為水浴加熱；反應溫度控制在50～60℃的原因是防止副反應反應．
硝基苯的提純步驟為：

（3）步驟⑤表明混合物中有苯和硝基苯的操作和現(xiàn)象是混合物倒入蒸餾水中，液體分為三層．
（4）驗證步驟⑥中液體已洗凈的操作和現(xiàn)象是：取最后一次洗滌液，向溶液中加入氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，說明洗滌干凈；為了得到更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入無水CaCl2除去水，然后蒸餾（填操作名稱）．
（5）設計實驗證明中：“粗產品中2”中含二硝基苯測定粗產品的密度大于1.205g•cm-3．
（6）用鐵粉、稀鹽酸與硝基苯（用Ph-NO2表示 ）反應可生成染料中間體苯胺（Ph-NH2），其反應的化學方程式為Ph-NO2+3Fe+6HCl→Ph-NH2+3FeCl2+2H2O．

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