【題目】氧化還原反應在生產(chǎn)生活中有著重要的應用。請按要求寫出相應的方程式。

1)將含SO2的廢氣通入含Fe2+(催化劑)的溶液中,常溫下可使SO2轉化為SO24,其總反應為2SO2O22H2O2H2SO4。上述總反應分兩步進行,第一步反應的離子方程式為4Fe2+O24H+4Fe3+2H2O,寫出第二步反應的離子方程式: 。

2pH3.6時,碳酸鈣與硫酸鋁反應可制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)62x]溶液。若溶液的pH偏高,則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣泡產(chǎn)生,用化學方程式表示其原因: 。

3ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。氯化鈉電解法生產(chǎn)ClO2工藝原理示意圖如下:

寫出氯化鈉電解槽內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式: 。

寫出ClO2發(fā)生器中的化學方程式,并標出電子轉移的方向及數(shù)目:

③ClO2能將電鍍廢水中的CN離子氧化成兩種無毒氣體,自身被還原成Cl。寫出該反應的離子方程式 。

【答案】(12Fe3+SO22H2O2Fe2+SO244H+

23CaCO3Al2(SO4)33H2O2Al(OH)33CaSO43CO2

3①Cl3H2O3H2ClO

③2ClO22CN2CO22ClN2

【解析】試題分析:(1)總反應的離子方程式減第一步反應,得第二步反應的離子方程式為2Fe3+SO22H2O2Fe2+SO244H+;(2)若溶液的pH偏高,則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣泡產(chǎn)生的原因是生成氫氧化鋁沉淀,化學方程式為3CaCO3 Al2(SO4)3 3H2O 2Al(OH)33CaSO43CO2;(3根據(jù)電解原理,氯化鈉電解槽內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式Cl3H2O3H2ClO;②ClO2發(fā)生器中氯酸鈉被還原為ClO2,鹽酸被氧化為氯氣,化學方程式;③ClO2能將電鍍廢水中的CN離子氧化成兩種無毒氣體,自身被還原成Cl。該反應的離子方程式為2ClO22CN2CO22ClN2。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)已知標準狀況下1.505×1023X氣體分子的質(zhì)量為8g,則X氣體的體積為________________,摩爾質(zhì)量為__________。

(2)用20g燒堿配制成500mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為___________________mol/L;從中取出1mL,其物質(zhì)的量濃度為______________________mol/L,含溶質(zhì)________________g;若將這1mL溶液用水稀釋到100mL,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L,其中含Na+__________g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是

A.碳酸鈣受熱分解 B.乙醇燃燒

C.鋁粉與氧化鐵粉末反應 D.氧化鈣溶于水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵及其化合物的應用非常廣泛。

(1)向FeCl3溶液中加入氨水,離子方程式是_______________________

(2)在25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,向濃度為0.1 molL-1的FeCl3 溶液中逐滴加入氨水,調(diào)節(jié)溶液pH為5時,溶液中c (Fe3+)為_____________mol/L。

(3)硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·12H2O]溶液中離子濃度的大小順序為________________。

(4)FeCl3的質(zhì)量分數(shù)通?捎玫饬糠y定:稱取2.30g無水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,再轉移到100mL容量瓶,用蒸餾水定容; 取出10.00mL,加入稍過量的KI溶液,充分反應后,滴入某一指示劑,并用0.100 molL-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。

已知:I2 + 2S2O32-=2I-+ S4O62-

①寫出加入稍過量的KI溶液反應的離子方程式:___________________________。

②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)為_____________________________(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通常狀況下,CO是一種無色、無味、有毒的氣體,難溶于水,與酸、堿、鹽溶液均不反應。酒精噴燈可用作高溫熱源。正確連接如圖所示的裝置進行實驗,可以驗證某混合氣體的成分是CO2CO(每套裝置限用一次。請回答下列問題:

(1)連接裝置導管口的順序:混合氣體__________________尾氣處理填導管接口代號)。

(2)證明原混合氣體中CO2存在的實驗現(xiàn)象是__________________________________;

證明CO存在的有關反應的化學方程式是__________________________________________

(3)有同學提出儀器B應再使用一次,你認為有道理嗎?________沒有”),并簡述理由:

_________________________________________________________________。

(4)本實驗尾氣處理的方法是________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是

A. 由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

B. 完全由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物

C. 離子化合物中只含有離子鍵

D. 共價化合物中只含有共價鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國化工專家侯德榜,改進氨堿法設計了聯(lián)合制堿法,為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻.生產(chǎn)流程如圖1

1)完成有關反應的化學方程式

沉淀池:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

煅燒爐:

2)聯(lián)合制堿法的優(yōu)點表述中,不正確的是

A.生產(chǎn)原料為:食鹽、NH3、CO2

B.副產(chǎn)物氯化銨可做氮肥

C.生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有CO2

D.原料利用率高

某實驗小組,利用下列裝置圖2模擬聯(lián)合制堿法的第一步反應.

3)上述裝置中接口連接順序為 ;

Aac;bf、ed Bad;bf、ec

Cbd;ae、fc Dbcaf、ed

4D中應選用的液體為

為測定產(chǎn)品純堿的成分和含量,做如下實驗.假設產(chǎn)品純堿中只含NaCl、NaHCO3雜質(zhì).

5)檢驗產(chǎn)品純堿中是否含有NaCl,可取少量試樣溶于水后,再滴加 試劑.

6)滴定法測定純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是:準確稱取純堿樣品W g,放入錐形瓶中加蒸餾水溶解,加12滴酚酞指示劑,用c mol/LHCl溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色(指示CO32+H+=HCO3反應的終點),所用HCl溶液體積為V1mL,再加12滴甲基橙指示劑,繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span>HCl溶液總體積為V2mL.則純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,Z基態(tài)原子核外有三個未成對電子,Y、Z、W分別與X形成常見化合物的分子結構依次為正四面體、三角錐形和V形,Q的各級電離能如下表,W與R是同族元素。

Q

I1

I2

I3

I4

I5

電離能(kJ/mol)

496

4562

6912

9543

13353

回答下列有關問題:

(1)W原子的價電子排布圖_______________________________

(2)化合物X 2W2的電子式______________,化合物XYZ的結構式________________

(3)RW3分子中的鍵角___________,RW32-分子的立體構型是_______________形。

(4)YW2中的化學鍵類型為_________共價鍵(填“極性”或“非極性”),根據(jù)等電子原理,指出與YW互為等電子體且含有Z原子的微粒有________(要求寫一種即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是(

A. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol·1,則水分解的熱化學方程式為:2H2O(l)=2H2+O2(g)ΔH=+285.5 kJ·mol1

B. 已知2C(石墨,s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221 kJ·mol1,則石墨的燃燒熱為110.5 kJ·mol1

C. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol1,則在一定條件下將1 mol N23 mol H2置于一密閉容器中充分反應后最多可放出92.4 kJ的熱量

D. 已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8 kJ·mol11 411.0 kJ·mol1,則乙烯水化制乙醇的熱化學方程式為:C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH=-44.2 kJ·mol1

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