Question

【題目】把一定質量的鎂、鋁混合物投入到1 mol/L的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入1mol/L的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的體積關系如圖所示。則：

(1)金屬鋁的質量為_________；

(2)圖像中80-90mL之間發(fā)生的離子方程式：____。

Answer 1

【答案】 0.27g Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

【解析】(1)根據圖可知，加入氫氧化鈉溶液后首先發(fā)生的反應是中和過量的酸：H++OH-=H2O，總共消耗了amL氫氧化鈉溶液；a-80段是沉淀兩種金屬離子：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓，80-90段是Al（OH）3的溶解：，從橫坐標80mL到90mL這段可計算出氫氧化鋁的物質的量是1mol/L×（0.09L-0.08L）=0.01mol，則根據鋁原子守恒可知n（Al）＝0.01mol，質量是0.01mol×27g/mol＝0.27g；(2)根據以上分析可知圖像中80-90ml之間發(fā)生的離子方程式為Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O。