【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.=10-12的溶液中:NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
B.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中:NH4+、K+、Cl-、I-
C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:Al3+、K+、Cl-、SO42-
D.水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇:CO(g)+2H2(g) ===CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol-1。在容積為1 L的恒容容器中,分別研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。
如圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系,則曲線Z對應(yīng)的溫度是__________。
(2)如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖,其中A、B、D均為石墨電極,C為銅電極。工作一段時(shí)間后,斷開K,此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。
Ⅰ.甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________________。
Ⅱ.乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________;A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。
Ⅲ.丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖,則圖中②線表示的是________的變化;反應(yīng)結(jié)束后,要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀,需要______ mL 5.0 mol·L-1 NaOH溶液。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )
①溴水中存在化學(xué)平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
②鐵在潮濕的空氣中易生銹
③二氧化四氧化二氮的平衡體系,壓縮體積后顏色加深
④工業(yè)合成氨反應(yīng)(放熱)為加快反應(yīng)速率,將溫度升高到500℃左右
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀:Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)
A.①④⑤B.①②③C.②③④D.②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在2 L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開始至2 min末Z的平均反應(yīng)速率分別為( 。
A.X+3Y2Z 0.1 mol L-1min-1B.2X+Y2Z 0.1 mol L-1min-1
C.X+2YZ 0.05 mol L-1min-1D.3X+Y2Z 0.05 mol L-1min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:
(1)電解質(zhì)由強(qiáng)至弱順序?yàn)?/span>___(用化學(xué)式表示,下同)。
(2)常溫下,0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為___,體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者___后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序?yàn)?/span>_____。
(4)NaHSO3溶液顯酸性的原因_____(離子方程式配適當(dāng)文字?jǐn)⑹?/span>),其溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是( )
A.在A、B間任一點(diǎn)的溶液中一定都有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)K=
C.C點(diǎn)對應(yīng)的溶液中,水電離出的H+濃度大于10-7mol·L-1
D.D點(diǎn)對應(yīng)的溶液中,存在如下關(guān)系:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常用CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O檢驗(yàn)醛類。
(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為___。
(2)CH3COONa中碳原子軌道的雜化類型是___,1molCH3COONa中含有σ鍵的數(shù)目為___。
(3)與OH-離子互為等電子體的陰離子為__。
(4)沸點(diǎn)高低:乙酸鈉>乙酸>乙醛,這是因?yàn)?/span>__。
(5)Cu2O晶體結(jié)構(gòu)可能是___(填字母)。
(6)SO32-的空間構(gòu)型為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,將1.0 mol的HI(g)通入體積為1.0 L的密閉容器中,實(shí)驗(yàn)測得HI(g)的最大分解率為22.2%,則該溫度下,反應(yīng)H2(g) +X2(g)HX(g)平衡常數(shù)接近于( )
A.0.02B.0.15C.7D.49
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國科學(xué)家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極,設(shè)計(jì)并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如圖甲,電池的工作原理如圖乙。下列有關(guān)說法正確的是
A. 放電時(shí),紙張中的纖維素作為鋰電池的負(fù)極
B. 充電時(shí),若陽極放出1molO2,則有4mol e-回到電源正極
C. 開關(guān)K閉合給鋰電池充電,X對應(yīng)充電電極上的反應(yīng)為Li++e-=Li
D. 放電時(shí),Li+由正極經(jīng)過有機(jī)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極
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