Question

H₂O₂是實驗室常用的一種化學試劑。某實驗小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。（10分。每空2分）

實驗編號	反應物	催化劑
①	10mL2% H2O2溶液	無
②	10mL5% H2O2溶液	無
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液
⑤	10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液

（1）實驗①和②的目的是_                                   　　　            　　，

（2）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖。分析下圖能夠得出的結論是                                             。

（3）為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學設計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗。

實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，則實驗中需要測量的數是         。

（4）H₂O₂能氧化H₂SO₄  酸化的FeSO₄,離子方程式為                      ；

（4）某同學在50 mL一定濃度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況下）與反應時間的關系如下圖所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應速率最慢的是______________________。

Answer 1

（8分） （1）探究H₂O₂溶液的濃度的變化對分解速率的影響。

（2）圖像顯示FeCl₃溶液的催化作用，堿性條件下效果較好，酸性條件下效果較弱。

（3）測量出分別在Fe³⁺和Cu²⁺的催化作用下，收集40mL氣體的始、終時間，就能計算出反應速率。

（4）2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺ ＝ 2Fe³⁺+2H₂O

（5）C點的即時速率