Question

【題目】在25’C時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質	X	Y	Z
初始濃度/mol/L	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol/L	0. 05	0. 05	0.1

下列說法錯誤的是

A. 反應達衡時，X的轉化率為50%

B. 反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A、根據表中數(shù)據可知，平衡時消耗X是0.1mol/L－0.05mol/L＝0.05mol/L，所以X的轉化率是0.05÷0.1＝0.5，即50％，正確；B、平衡時X、Y、Z的濃度變化量分別是（mol/L）0.05、0.15、0.1，所以根據變化量之比是相應的化學計量數(shù)之比可知該反應的方程式是X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)K = c2(Z)/c(X)c3(Y)=1600，正確；C、平衡常數(shù)的影響因素為溫度，增大X濃度使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)不變，錯誤；D、平衡常數(shù)的影響因素為溫度，改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)，正確。