（共12分）圖中p、q為電源兩極，A為鋅電極，B、C、 D為鉑電極，接通電源，只有B、C、D上產(chǎn)生氣泡。試回答：

（1）電極名稱：p為      極，D為      極；

（2）兩個(gè)電極上產(chǎn)生的氣體相同的是   （填B、C、D）

（3）C極的電極反應(yīng)式                     ；

（4）燒杯中H+的移動(dòng)方向：    （填“A向B”或“B向A”）

（5）據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個(gè)月才充電一次。假定放電過程中，甲醇（CH3OH）完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32－。  該電池的負(fù)極電極反應(yīng)為                   ； 用此新型電池做上圖裝置的電源，則當(dāng)C極產(chǎn)生3mol氣體時(shí)，電池需消耗        克甲醇蒸汽。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年四川省南山中學(xué)高一5月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（本題共12分）（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；54 g D的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成D3＋和67.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣；E和C能形成E2C型離子化合物，且E、C兩元素的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。

①B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：                             。
②用電子式表示C與E形成E2C的過程：          。
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。
①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為      。
②在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請(qǐng)判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度  　　　。(選填“更大”、“更小”或“相同”)
③Br2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，將SO2氣體通入溴水后，反應(yīng)離子方程式是__________________________________________。
④下列說法正確的是         
A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價(jià)鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆四川省高一5月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共12分）（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；54 g D的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成D3＋和67.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣；E和C能形成E2C型離子化合物，且E、C兩元素的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。

①B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：                              。

②用電子式表示C與E形成E2C的過程：           。

（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。

①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為       。

②在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請(qǐng)判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度   　　　 。(選填“更大”、“更小”或“相同”)

③Br2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，將SO2氣體通入溴水后，反應(yīng)離子方程式是__________________________________________。

④下列說法正確的是         

A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小

B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價(jià)鍵

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(08上海12校聯(lián)考)為實(shí)現(xiàn)2008北京“科技奧運(yùn)”戰(zhàn)略，我國興奮劑檢測(cè)生物芯片裝置已定型和批量生產(chǎn)，可快捷檢測(cè)常見的16種興奮劑。已知某興奮劑乙基雌烯醇（etylestrenol）的結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列敘述中正確的是                                              （    ）

A．該物質(zhì)可以視為酚類

B．在濃硫酸作用下，分子內(nèi)消去一個(gè)水分子，產(chǎn)物有二種同分異構(gòu)體

C．能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．該物質(zhì)分子中的所有碳原子均共面

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