4．下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng)，又可與KOH溶液反應(yīng)的是（　　）
A．B．C．D．

分析 能與KOH反應(yīng)，有機物含有酸性官能團，可為羧基、酚羥基或酯基等，與鹽酸反應(yīng)，說明含有堿性基團，如氨基等，另酯基也可在酸性條件下水解，以此解答該題．

解答 解：A．可與KOH反應(yīng)，但與鹽酸不反應(yīng)，故A錯誤；
B．含有羥基和羧基，與鹽酸不反應(yīng)，故B錯誤；
C．含有羧基和氨基，具有兩性，與鹽酸、KOH都反應(yīng)，故C正確；
D．只含有羧基，具有酸性，與KOH反應(yīng)但與鹽酸不反應(yīng)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機物的官能團的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．關(guān)于反應(yīng)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 的下列說法正確的是（　　）
A．CO2是還原劑，在該反應(yīng)中被氧化
B．Na2O2是氧化劑，在該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)
C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
D．若有2 mol Na2O2參加反應(yīng)，則有2 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在①Al  ②Al2O3  ③Al（OH）3   ④NaHCO3四種物質(zhì)中，既能與硫酸反應(yīng)又能和氫氧化鈉反應(yīng)的化合物是（　�。�
A．②③④B．①②③④C．①③④D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知下列反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：Co2O3+6HCl（濃）=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
反應(yīng)Ⅱ：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)Ⅰ中HCl是氧化劑B．反應(yīng)Ⅱ中Cl2被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．還原性：CoCl2＞HCl＞I2D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是（　�。�
編號化學(xué)反應(yīng)離子方程式評價
A碳酸鈣與鹽酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑錯誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式
B向次氯酸鈣溶液通入過量CO2Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO正確
C石灰水中滴加少量NaHCO3溶液Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O錯誤，不滿足Ca（OH）2的配比
D過量鐵屑溶于稀硝酸3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O正確
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．2016年諾貝爾化學(xué)獎授予美國、法國、荷蘭的三位科學(xué)家，以表彰他們在分子機器設(shè)計與合成領(lǐng)域的杰出貢獻．下列物質(zhì)是由分子構(gòu)成的是（　�。�
A．金剛石B．氧化鋁C．聚乙烯D．不銹鋼

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．侯氏制堿法曾廣泛用于工業(yè)制純堿（Na2CO3），是我國科學(xué)家為人類做出的重大貢獻．現(xiàn)有25℃時，濃度為0.10mol/LNa2CO3溶液．請回答：
（1）該溶液中c（H+）＜c（OH-） （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）用離子方程式解釋（1）的原因：CO32-+H2O?OH-+HCO3-．
（3）下列說法正確的是（填字母）abc．
a．Na2CO3在水中完全電離
b．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
c．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
（4）用石墨作電極電解Na2CO3水溶液時，陰極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．
（5）Na2CO3溶液中的電荷守恒關(guān)系式為：2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知M是中學(xué)化學(xué)常見金屬，下列對離子反應(yīng)通式Mm++mOH-=M（OH）m↓的推斷中正確的是（　�。�
A．若m=1，則M（NO3）m溶液和氨水互滴時的現(xiàn)象可能不同
B．若m=2，則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4
C．若m=3，則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)一定生成M（OH）m
D．Mm+離子一定不能與酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）有一種新型的高能電池-鈉硫電池（熔融的鈉、硫為兩極，以Na+導(dǎo)電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)），反應(yīng)式為：2Na+xS $?_{放電}^{充電}$ Na2Sx．
①充電時，鈉極與外電源負（填正，負）極相連．其陽極反應(yīng)式為Na2Sx-2e-=xS+2Na+或Sx2--2e-=xS．
②放電時，發(fā)生還原反應(yīng)的是硫（填鈉，硫）極．
③用該電池作電源電解（如圖1）NaCl溶液（足量），寫出電解NaCl溶液的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，若鈉硫電池工作一段時間后消耗23g Na （電能的損耗忽略不計），若要使溶液完全恢復(fù)到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入（或通入）氯化氫（填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量約為36.5g．
④若用該鈉硫電池作電源在一鐵片上鍍銅，此鐵片與鈉（填鈉，硫）極相連．
（2）某原電池裝置如圖2所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl．

①放電時，交換膜左側(cè)溶液中實驗現(xiàn)象有大量白色沉淀生成
②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mol e-時，交換膜 左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子
③該電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．

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