15．下列實(shí)驗(yàn)中，能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?
選項(xiàng)ABCD
 
 
實(shí)驗(yàn)
 
 
 		    
目的Na在空氣中燃燒提取NaHCO3晶體CH4與Cl2取代反應(yīng)H2在Cl2中燃燒
A．AB．BC．CD．D

分析 A．固體可在坩堝中加熱；
B．加熱溫度較高時(shí)碳酸氫鈉易分解；
C．應(yīng)用飽和食鹽水；
D．集氣瓶口應(yīng)朝上．

解答 解：A．固體可在坩堝中加熱，可用于鈉的燃燒實(shí)驗(yàn)，故A正確；
B．碳酸氫鈉易分解，應(yīng)避免溫度過高，故B錯誤；
C．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸，與碳酸氫鈉反應(yīng)，應(yīng)用飽和食鹽水，故C錯誤；
D．氯氣密度比空氣大，集氣瓶口應(yīng)朝上，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各項(xiàng)正確的是（　�。�
A． 所有碳原子可能在同一平面上
B． 的一氯代物有4種
C． 的命名為2，3-二甲基-l-丙醇
D． 與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H6O6Na4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對化工生產(chǎn)認(rèn)識正確的是（　�。�
A．海水提溴：一般需要經(jīng)過濃縮、氧化、提取三個步驟
B．合成氯化氫：通入H2的量略大于C12，可以使平衡正移
C．合成氨：采用500℃的高溫，有利于增大反應(yīng)正向進(jìn)行的程度
D．侯德榜制堿法：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循環(huán)利用NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．H2C2O4是一種二元弱酸，H2C2O4溶液中各型體濃度在其總濃度中所占比值叫其分布系數(shù)，常溫下某濃度的H2C2O4溶液中各型體分布系數(shù)隨pH的變化如圖所示，據(jù)此分析，下列說法不正確的是（　�。�
A．曲線a代表H2C2O4，曲線b代表C2O42-
B．常溫下0.1mol/L的NaHC2O4溶液顯酸性
C．常溫下，H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka2=10-4..30
D．pH從1.30～4.30時(shí)，$\frac{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}{c（{C}_{2}{O}_{4}^{2-}）}$先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論
A向二氧化錳固體中加入濃鹽酸后加熱，將產(chǎn)生的氣體通入淀粉碘化鉀溶液液溶液變藍(lán)Cl2具有氧化性
B向亞硫酸鈉固體中加入濃硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入溴水溴水褪色SO2具漂白性
C向蔗糖溶液中加稀硫酸，水浴加熱后，加入新制氫氧化銅，加熱溶液變藍(lán)蔗糖水解產(chǎn)物沒有還原性
D無水乙醇與濃硫酸共熱170℃，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液溶液褪色乙烯可被化酸性高錳酸鉀氧化
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．合理的利用吸收工業(yè)產(chǎn)生的廢氣CO2、NO2、SO2等可以減少污染，變廢為寶．
（1）用CO2可以生產(chǎn)燃料甲醇．
已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=-akJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-b kJ•mol-1；
則表示CH3OH（g）燃燒的熱化學(xué)方程式為：2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=2a-3bkJ•mol-1．
（2）光氣（COCl2）是一種重要化工原料，常用于聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）△H＜0制備．圖1為實(shí)驗(yàn)研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線．回答下列問題：
①0～6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=0.15mol•L-1•min-1 ；
②該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)為30，10min改變的條件是升高溫度．
（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖2所示：NO2被吸收的離子方程式是2NO2+4HSO3-═N2+4SO42-+4H+．
（4）以甲醇燃料電池為電源，粗硅為原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖3，判斷A為電源的負(fù)極，電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為Si+4H--4e-═SiH4↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論和推理均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液白色沉淀變?yōu)榧t褐色Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
B常溫下，質(zhì)量與表面積均相同的鋁片分別投入足量的稀、濃硫酸中濃硫酸中鋁片先溶解完反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
C將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2
D向Na2SO3溶液加入稀鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀Na2SO3溶液已變質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol•L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的分子數(shù)為NA
C．92g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA
D．1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．2016年10月17日7時(shí)30分，神舟十一號載人飛船成功升空．在發(fā)射“神舟”號的火箭推進(jìn)器中裝有肼（N2H4）和過氧化氫，當(dāng)兩者混合時(shí)即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱．已知0.4mol液態(tài)肼和0.8mol液態(tài)H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.72kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量）．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.8KJ/mol．其中氧化劑是H2O2
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是408.9kJ．
（3）若反應(yīng)中當(dāng)有1molN2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量是4mol
（4）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和產(chǎn)生氣體外，還有一個很大的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染．

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