Question

下列關(guān)于0.10mol?^-1NaHSO₃溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、加入NaOH固體，溶液pH減小
• B、溫度升高，c（HSO₃^-）增大
• C、25℃時(shí)，加水稀釋后，n（H⁺）與n（OH^-）的乘積變大
• D、NaHSO₃的電離方程式為NaHSO₃=Na⁺+H⁺+SO₃^2-

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的原理,電離方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：

分析：A、加入氫氧化鈉固體反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，溶液PH增大；
B、升溫促進(jìn)弱電解質(zhì)電離；
C、溫度一定n（H⁺）增大，n（OH^-）增大；
D、HSO₃^-離子是弱酸陰離子；

解答： 解：A、加入氫氧化鈉固體反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，溶液PH增大，故A錯(cuò)誤；
B、升溫促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，亞硫酸根離子易被氧化，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，c（HSO₃^-）減小，故B錯(cuò)誤；
C、溫度一定Kw不變，加入水池子電離平衡生成氫離子和氫氧根離子，n（H⁺）物質(zhì)的量增大，n（OH^-）增大，n（H⁺）與n（OH^-）的乘積變大，故C正確；
D、HSO₃^-離子是弱酸陰離子，不能拆成離子，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素分析判斷，水的離子積醋酸 分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．