用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B．在常溫常壓下，1.7g NH3含有的原子數(shù)為0.4NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水中含有的原子數(shù)是1.5NA

D．0.2mol?L-1的 Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目為0.4NA

 

B

【解析】

試題分析：A．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA.錯(cuò)誤。B. 1.7g 的物質(zhì)的量為0.1mol,每個(gè)分子中含有4個(gè)原子，所以0.1mol的NH3含有的原子數(shù)為0.4NA。正確。C水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，所以不能使用氣體摩爾體積。錯(cuò)誤。D.只知道濃度而無體積無法計(jì)算物質(zhì)的微粒的多少。錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)在物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及組成的計(jì)算的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol－1，下列敘述中正確的是( )

A．1.01×105 Pa、25 ℃時(shí)，2.24 L Cl2中含有的原子數(shù)為0.2×6.02×1023

B．0.1 L 3 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的N原子數(shù)目為0.3×6.02×1023

C．5.6 g鐵粉與足量CuSO4溶液反應(yīng)生成的銅原子數(shù)為1×6.02×1023

D．46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子數(shù)為3×6.02×1023

 

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體積為V mL，密度為ρ g/mL的含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)的溶液，其溶質(zhì)為m g,其物質(zhì)的量濃度為c mol/L,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω%,則下列表示正確的是

A． B． C． D．

 

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下列各組物質(zhì)中，第一種是含氧酸、第二種是混合物、第三種是堿的是

A．鹽酸、空氣、純堿 B．硝酸、食鹽水、燒堿

C．硫酸、膽礬、熟石灰 D．碳酸、氫氧化鐵膠體、堿石灰

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省湖州市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙、丁分別是NaOH、AlCl3、BaCl2、MgCl2四種物質(zhì)中的一種，若將乙溶液滴入丁溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失；乙溶液滴入丙溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此可推斷甲物質(zhì)是

A．BaCl2 B．NaOH C．AlCl3 D．MgCl2

 

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下列變化中，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A．NaClO →NaCl B．Na2O2 → O2 C．C → CO2 D．CaO→Ca(OH)2

 

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2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl，在這個(gè)反應(yīng)中，氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，用雙線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 。

 

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下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是（ ）

A．點(diǎn)燃酒精燈 B．蒸餾 C．過濾 D．稀釋濃硫酸

 

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氮?dú)�，此時(shí)碳氮原子結(jié)合成碳氮化合物的薄膜，此化合物熔點(diǎn)比金剛石更高，其原因是（ ）

A．碳氮化合物的分子間作用力大于金剛石

B．氮原子最外層電子數(shù)比碳原子最外層電子數(shù)多

C．碳、氮原子構(gòu)成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，碳氮鍵比金剛石中碳碳鍵更短

D．碳、氮單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)均不活潑

 

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