Question

下列離子方程式或化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

• A、實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與消石灰制氨氣：NH₄⁺+OH^-

  △   .

  NH₃↑+H₂O
• B、將CO₂通入BaCl₂溶液中：H₂O+CO₂+Ba²⁺═BaCO₃↓+2H⁺
• C、少量SO₂通入加漂白粉的水溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+3ClO^-═CaSO₄↓+2HClO+Cl^-
• D、用H₂還原MgO：H₂+MgO

  △   .

  Mg+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．該反應(yīng)沒(méi)有離子參加；
B．鹽酸的酸性大于碳酸，二者不反應(yīng)；
C．二者反應(yīng)生成硫酸鈣、氯化鈣和次氯酸；
D．Mg屬于活潑金屬，應(yīng)該采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉．

解答： 解：A．該反應(yīng)沒(méi)有離子參加，所以沒(méi)有離子反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．鹽酸的酸性大于碳酸，二者不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫具有還原性，能被次氯酸根離子氧化生成硫酸根離子，所以二者反應(yīng)生成硫酸鈣、氯化鈣和次氯酸，離子方程式為SO₂+H₂O+Ca²⁺+3ClO^-═CaSO₄↓+2HClO+Cl^-，故C正確；
D．Mg屬于活潑金屬，應(yīng)該采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，反應(yīng)方程式為MgCl₂

電解  .

Mg+Cl₂↑，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，注意：固體之間的反應(yīng)沒(méi)有離子方程式，注意C中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．