（6分）某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，以0.1400mol／L的NaOH溶液滴定上述H2SO4，取待測(cè)硫酸25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。
(1)若使用甲基橙做指示劑，如何確定終點(diǎn)                                                                       　　　　　　　　(2)下列操作將導(dǎo)致測(cè)定值高于實(shí)際值的是                   
A．標(biāo)準(zhǔn)液在“0”刻度線以上，未予調(diào)整就開(kāi)始滴定
B．堿式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
C．觀察記錄滴定管內(nèi)液面刻度時(shí)滴定前仰視，滴定后俯視
D．酸滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，即注入錐形瓶進(jìn)行中和滴定
E．在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
(3)計(jì)算待測(cè)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為     　mol／L(計(jì)算出結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位)
溶液由紅色突然變成黃色且半分鐘不恢復(fù)原色；B 0.042mol/L
（1）甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，顏色變化為紅、橙、黃，當(dāng)向硫酸溶液中加入甲基橙，溶液顏色為紅色，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液酸性減弱，溶液顏色由紅色突然變成黃色且半分鐘不恢復(fù)原色即達(dá)滴定終點(diǎn)；
（2）下列操作將導(dǎo)致測(cè)定值高于實(shí)際值的是：堿式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小，滴定硫酸時(shí)消耗體積增多，計(jì)算出的硫酸濃度偏高；
（3）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的方程式可得，待測(cè)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.042mol/L
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是
A．紙層析通常把不與水混溶的有機(jī)溶劑作為流動(dòng)相
B．減壓過(guò)濾是為了加快過(guò)濾速度，得到較大顆粒的晶體
C．催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，改變了反應(yīng)的活化能
D．制摩爾鹽時(shí)用酒精洗滌產(chǎn)品，而在制阿司匹林時(shí)用水洗滌產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸，配制200mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol/L的硫酸。
（1）應(yīng)量取98%的硫酸的體積為       ______mL. 該試驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_______  _______，________________。
（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的第一步操作是_____________________。
（3）(2分)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①稱(chēng)量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻
其正確的操作順序?yàn)開(kāi)__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是(  )
A．通入溶液中B．通入已酸化的溶液中
C．一充滿NO2試管倒扣在水中D．通入溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列洗滌儀器的方法，不可采用的是
A．盛放過(guò)苯酚的試管用NaOH溶液洗滌
B．盛過(guò)油脂的試管用熱堿洗滌
C．沾有硫粉的試管用熱的燒堿溶液清洗
D．用KMnO4分解制備完O2的試管，用稀鹽酸洗滌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是         
（1）配制100 g10％的CuSO4溶液，稱(chēng)取10gCuSO4晶體溶于90 g水中
（2）配制一定物質(zhì)的量的濃度的H2SO4溶液，濃硫酸溶解后未冷卻就立即轉(zhuǎn)移入容量瓶進(jìn)行定容
（3）配制一定物質(zhì)的量的濃度的H2SO4溶液，定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線
（4）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，當(dāng)二氧化錳足量且反應(yīng)充分，利用收集到的氯氣的物質(zhì)的量求算出的濃鹽酸的物質(zhì)的量
A．只有（1）B．只有（2）C．（2）（3）（4）D．（1）（3）（4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列家庭小實(shí)驗(yàn)制得的分散系能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是
A．硫酸銅B．淀粉C．蔗糖D．碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列變化前后的數(shù)據(jù)關(guān)系不符合a > b的是（  ）
A．一瓶濃硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，敞口放置一段時(shí)間后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b
B．一瓶濃鹽酸的質(zhì)量為a，敞口放置一段時(shí)間后質(zhì)量為b
C．將鋅片放置在質(zhì)量為a的硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量為b
D．酒精和水混合前的體積之和為a，混合后總體積為b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（共12分）配制250mL 1.0mol/L NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴在下列儀器中：A 托盤(pán)天平  B 量筒  C燒杯  D 玻璃棒  E 漏斗  F 500mL容量瓶
G 藥匙      H 250mL容量瓶  I 膠頭滴管  J 坩堝
需要用到的儀器有                       
⑵所需NaOH固體質(zhì)量為        克
⑶配制的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算 ②稱(chēng)量  ③溶解 ④轉(zhuǎn)移、洗滌  ⑤定容  ⑥搖勻
其中第③、④、⑤步實(shí)驗(yàn)操作都要用到玻璃棒，作用分別是          ，              ，
                   。
⑷在容量瓶?jī)?nèi)確定溶液體積的過(guò)程中，完成后期加入少量水的做法是                    
                                                                             ；
下列各項(xiàng)中，可能導(dǎo)致實(shí)際濃度偏高的是            （填標(biāo)號(hào)）
A．在天平托盤(pán)上墊紙，將NaOH放在紙上稱(chēng)量
B．NaOH溶解時(shí)放出大量的熱，未冷卻立即配制溶液
C．溶解NaOH固體之后的燒杯未洗滌
D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)不慎灑出
⑸從上述所配制的溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為           ，NaOH的質(zhì)量為           ，NaOH的物質(zhì)的量為          。
⑹將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為       。

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