Question

（1）環(huán)境專(zhuān)家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO^-₃轉(zhuǎn)化為N₂，從而清除污染。該反應(yīng)中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH^-、Al(OH)₃、NO^-₃、N₂，請(qǐng)將各粒子分別填入以下空格內(nèi)（不用配平）。

       該反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為            。

（2）我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為：4Al+3O₂+6H₂O=4Al(OH)₃。電池正極的電極反應(yīng)式為           ；正極材料采用了鉑網(wǎng)，利用鉑網(wǎng)為正極的優(yōu)點(diǎn)是                                                      。

（3）若：4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(g)  △H= a kJ/mol

       Fe₂O₃(s)+C(s)= CO₂(g)+2Fe(s)  △H= b 1kJ/mol

       C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  △H= c kJ/mol

寫(xiě)出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                              。

（4）將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20ml，pH=14的溶液，然后用2mol/L鹽酸滴定，可得沉淀質(zhì)量與消耗的鹽酸體積關(guān)系如右圖：

則反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氫氣的總體積為              L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

Answer 1

（第（4）問(wèn)每空3分，其余每空2分，共13分）

（1）NO+Al+H₂O→Al(OH)₃+N₂+OH^－    5：3

（2）2H₂O+O₂+4e^－=4OH^－

鉑性質(zhì)穩(wěn)定不與氧氣反應(yīng)，網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)可以增大與氧氣的接觸面積。

（3）2Al(s)+Fe₂O₃(s)=2Fe(s)=2Fe(s)+Al₂O₃(s)  △H=  (a+b-3/2c)kJ/mol

（4）2.016