Question

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)       ΔH="-566" kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+    ΔH="-226" kJ/mol

根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（   ）

A．CO的燃燒熱為283 kJ

                B．右圖可表示由CO生成CO₂的反應過程和能量關系

                C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)ΔH＞-452 kJ/mol

                D．CO(g)與Na₂O₂(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數(shù)為6.02×10²³

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：燃燒熱的單位是kJ/mol，A不正確；B不正確，圖中的量標明錯誤，應標為2molCO和2molCO₂。CO₂氣體的能量大于固體的能量，故C項中放出的能量應小于452KJ。由于比較反應熱時要帶著符號比較，所以△H＞－452KJ/mol，C正確；D選項中根據蓋斯定律可知，將下式乘以2，然后與上式相加，再除以2，即得CO與Na₂O₂的反應熱，即Na₂O₂(s)+CO(g)＝Na₂CO₃(s) ΔH＝－509kJ/mol，反應中轉移2個電子，D不正確，答案選C。

考點：考查反應熱判斷、計算以及氧化還原反應的計算

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，在注重對學生基礎知識的鞏固和訓練的同時，側重對學生能力對培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。