12．如表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，X的氫化物與其最高價氧化物的水化物能直接反應(yīng)生成鹽．下列說法不正確的是（　�。�
 XY Z 
   W
  T
A．單質(zhì)X2與Y2在放電作用下不能直接反應(yīng)得到XY2
B．X2Y2易溶于H2Y是由于它們分子間存在氫鍵的緣故
C．非金屬性：Z元素比W元素強；酸性：HZ比HW強
D．TY2既具有氧化性，也具有還原性

分析 X、Y、Z、W為短周期元素，X的氫化物與其最高價氧化物的水化物能直接反應(yīng)生成鹽，則X為N元素；由元素相等位置可知，Y為O元素，Z為F元素，W為Cl，T為Se，結(jié)合元素周期律與元素化合物知識解答．

解答 解：X、Y、Z、W為短周期元素，X的氫化物與其最高價氧化物的水化物能直接反應(yīng)生成鹽，則X為N元素；由元素相等位置可知，Y為O元素，Z為F元素，W為Cl，T為Se．
A．單質(zhì)N2與O2在放電作用下反應(yīng)生成NO，故A正確；
B．N2O2中O元素能與H2O中H原子之間形成氫鍵，增大物質(zhì)的溶解性，故B正確；
C．HF為弱酸，而HCl為強酸，故C錯誤；
D．SeO2中Se元素為+4價，與二氧化硫性質(zhì)相似，既具有氧化性，也具有還原性，故D正確．
故選：C．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，注意對元素周期律的理解以及氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于0.1mol NH4Fe（SO4）2•24H2O形成的溶液說法正確的是（　　）
A．該溶液中H+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
B．該溶液中滴入含0.1molNa0H的稀溶液的離子方程式為：3NH${\;}_{4}^{+}$+Fe3++6OH-═Fe（0H）3↓+3NH3↑+3H2O
C．該溶液中加入足量Zn粉的離子方程式為：2Fe3++Zn═Zn2++2Fe2+
D．該溶液中加1L0.2mol/L Ba（0H）2溶液的離子方程式為：NH${\;}_{4}^{+}$+Fe3++2S0${\;}_{4}^{2-}$+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．下列是中學(xué)化學(xué)中熟悉的物質(zhì)，請用序號完成下列問題
①O2    ②Na2O2     ③NH4Cl    ④HCl     ⑤NaOH    ⑥CaCl2   ⑦氦氣
（1）這些物質(zhì)中，只含共價鍵的是①④．只含離子鍵的是⑥．既含共價鍵又含離子鍵的是②③⑤．
（2）屬于離子化合物的是②③⑤⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．白鐵皮（鍍鋅）發(fā)生析氫腐蝕時，若轉(zhuǎn)移0.2mol電子，下列說法正確的是（　�。�
A．有6.5 g鋅被腐蝕B．有22.4 L氫氣放出
C．有2.8 g鐵被腐蝕D．有2.24 L氫氣放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，1mol•L-1的弱酸HX的電離度為0.3%，2.0mol•L-1的弱酸HY的電離度為0.5%，由此可知HX比HY弱
B．物質(zhì)的量濃度相同的H2SO4、NaOH溶液，分別從室溫加熱到80℃（假設(shè)不考慮水的蒸發(fā)），溶液的pH均不變
C．由于I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），所以碘單質(zhì)在KI溶液中的溶解度比在純水中的大，依此類推Cl2在一定濃度的NaCl溶液中溶解度也比純水中的大
D．濃度均為0.1mol•L-1的NaClO、NaHCO3溶液的pH分別為10.3和9.7，可說明水解能力HCO3-＞ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．鎵（Ga）與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物．工業(yè)制備鎵的流程如下圖所示：
下列判斷不合理的是（　　）
A．Al、Ga均處于ⅢA族B．Ga2O3可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3
C．Ga（OH）3可與NaOH溶液生成NaGaO2D．酸性：Al（OH）3＞Ga（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．A、B、C、D四種短周期元素，A元素有三個電子層，其中最外層電子數(shù)占總電子數(shù)的$\frac{1}{6}$；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1個；C-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1層；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />（1）上述四種元素，C元素形成的化合物的種類最多；（填元素符號，下同），它在周期表中的位置是第二周期IVA族．
（2）寫出A、C兩者的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
（3）A、B、C的原子半徑從大到小的順序是Mg＞Al＞Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．根據(jù)有關(guān)信息，寫出符合要求的離子方程式
（1）化學(xué)在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染．催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2．上述反應(yīng)的離子方程式為2NO3-+5H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2OH-+4H2O．
（2）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，滴定反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-．
（3）某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等，正極材料可再生利用，其中一步工藝流程為用氫氧化鈉溶液進行“正極堿浸”，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+6H2O=2Al（OH）-4+3H2↑
（4）Fe的一種含氧酸根FeO42-具有強氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式是4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆福建省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某溶液中只可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋、Cl-、OH-、CO32-。當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱時，有刺激性氣體放出和白色沉淀產(chǎn)生，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標)與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標)的關(guān)系如圖所示。該淡黃色物質(zhì)做焰色反應(yīng)實驗顯黃色。

可知溶液中含有的離子是 ；

所含離子的物質(zhì)的量濃度之比為____________ _；

所加的淡黃色固體是_______________ _。

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同步練習(xí)冊答案