Question

試回答下列問題：

（1）已知24克A和40克B恰好完全反應生成0．8molC和32克D，則C的摩爾質量為              。

（2）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關數(shù)據，試根據標簽上的有關數(shù)據回答下列問題：

①該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為      mol/L。

②若實驗室配制450mL2．38 mol/L的稀鹽酸，需用該濃鹽酸________ mL,如下圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______________________(填儀器名稱)。

 

在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________2．38mol/L (填“大于”“等于”或“小于”，下同)。

 

Answer 1

【答案】

（1）40g．mol^_1 (沒單位的0分)

（2） ①11．9  ②100     A、C(全對才得分)　燒杯、玻璃棒(全寫才得分) 　  小于

【解析】

試題分析：（1）根據質量守恒定律，C的質量為：24g+40g-32g=32g，則C的摩爾質量為：32g÷0．8mol=40g/mol。

（2）①設鹽酸的體積為1L，則該濃鹽酸HCl的物質的量濃度為：1000×1．19×36．5%÷36．5mol•L‾¹ =11．9mol•L‾¹ 。

②因為容量瓶規(guī)格沒有450mL，所以應選用500mL容量瓶，設需用濃鹽酸的體積為VL，則0．5L×2．38mol•L‾¹=V×11．9mol•L‾¹，可得V=0．1L=100mL；取濃鹽酸用到量筒，配制溶液用到500mL容量瓶，定容時用到膠頭滴管，所以不需要A燒瓶和C分液漏斗；稀釋濃鹽酸還需要燒杯和玻璃杯這兩種玻璃儀器；定容時仰視刻度線，會使溶液的體積變大，則所得溶液的濃度小于2．38mol•L‾¹。

考點：本題考查質量守恒定律的應用、物質的量濃度的計算、一定物質的量濃度的溶液的配制。