Question

【題目】A、B、C、D、E是相鄰三個周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D屬同一周期，A 、E在周期表中處于同一縱行。己知：①除A外，各元素原子的內(nèi)層均已填滿電子，其中B的最外層有4個電子；②A與B，B與C都能生成氣態(tài)非極性分子的化合物；③D與E生成離子化合物，其離子的電子層結構相同。回答：

（1）A為______元素，B為______元素，C為______元素，D為______元素。

（2）C元素在周期表中屬______周期______族元素，原子結構簡圖為_________。

（3）用電子式表示D與E形成化合物的過程_____________，D與B形成的化合物的電子式______

Answer 1

【答案】 氫 碳 氧 氟 第二 ⅥA 略 略 略。

【解析】本題主要考查元素周期律。

（1）A與B，B與C都能生成氣態(tài)非極性分子的化合物CH4、CO2，所以A、B、C分別是氫、碳、氧；A 、E在周期表中處于同一縱行，所以E是鈉；A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，B、C、D屬同一周期，D與E生成離子化合物，其離子的電子層結構相同，所以D是氟。A為氫元素，B為碳元素，C為氧元素，D為氟元素。

（2）C元素在周期表中屬第二周期ⅥA族元素，原子結構簡圖為。

（3）用電子式表示D與E形成化合物的過程：。

，D與B形成的化合物的電子式為。