11．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、SO42-、Cu2+、Cl-B．Fe2+、Na+、OH-、K+
C．K+、CO32-、Cl-、Ag+D．H+、Cl-、Na+、CO32-

分析 根據(jù)離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀等，不能發(fā)生氧化還原反應，則離子能大量共存，以此來解答．

解答 解：A．該組離子之間不反應，能大量共存，故A正確；
B．Fe2+、OH-反應生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；
C．CO32-、Cl-與Ag+反應生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；
D．H+、CO32-反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高考高頻考點，把握復分解反應發(fā)生的條件為解答的關鍵，注意基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．布洛芬緩釋高分子藥物P的合成路線如下：

已知：
（1）A為一元羧酸，8.8g A與足量NaHCO3溶液反應生成2.24L CO2（標準狀況），A的分子式是C4H8O2．
（2）B和E的核磁共振氫譜都只有2種峰，D的系統(tǒng)名稱是2-甲基丙烯酸，E含有的官能團是羥基．
（3）D與過量的E反應生成F；若D過量，將得到F′．F′的結構簡式是．
（4）反應條件Ⅰ是濃硫酸、加熱，G生成P的反應類型加聚反應．
（5）P用NaOH水溶液處理的化學方程式是．
（6）寫出2種符合下列要求的布洛芬的同分導構體任意2種：①含有苯環(huán)和酯基；②其核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為9：6：2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．煙霧傳感器中放射源是241Am．已知Am的原子序數(shù)為95．下列關于241Am的說法正確的是（　�。�
A．241Am的中子數(shù)與電子數(shù)之差為146B．241Am與243Am的質子數(shù)相等
C．241Am與243Am是同素異形體D．241Am與243Am的化學性質不同

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．如圖是實驗室制取并探究氯氣化學性質的裝置圖
（1）圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+C12↑；
（2）裝置B的作用是除去氯氣中的氯化氫；
（3）要得到干燥純凈的氣體，裝置C中盛放的試劑為濃硫酸；
（4）裝置F中盛放試劑為氫氧化鈉溶液；
（5）裝置E中，若裝有FeCl2溶液，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，裝置E中，若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現(xiàn)象是無色溶液顯藍色；
（6）在裝置A中，分液漏斗的上口用導管a與燒瓶相連的作用是平衡氣壓，使分液漏斗中的液體順利下滴；
（7）實驗中若用12mol•L-1的濃鹽酸100mL與足量MnO2反應，生成標準狀況下的氯氣4.48L，則1反應中HCl的利用率為66.7%（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質中，屬于酸性氧化物但不溶于水的是（　�。�
A．二氧化硫B．二氧化氮C．二氧化硅D．二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在密閉容器中充入4molHI，在一定溫度下2HI（g）?H2（g）+I2（g）達到平衡時，有30%的HI發(fā)生分解，則平衡時混合氣體總的物質的量是（　�。�
A．4 molB．3 molC．2.5molD．1.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質試自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成A2C和A2C2兩種常見的液態(tài)化合物．請回答下列問題：
（1）A元素的名稱是氫，D在周期表中的位置第三周期IA族．E的離子結構示意圖．
（2）B2分子的電子式：，A2C的結構式：H-O-H．
（3）用電子式表示D2E化合物的形成過程為．
（4）用含A元素最簡單的有機化合物與赤熱的氧化銅反應生成一種單質、液態(tài)氧化物和一可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，其化學方程式為CH4+4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Cu+CO2+2H2O．
（5）在100mL 18mol/L E的最高價氧化物對應水化物的溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，銅片部分溶解．產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是ab（填序號）
a．7.32L      b．6.72L    c．20.16L     d．30.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數(shù)比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成陽離子、陰離子個數(shù)比為2：1的離子化合物丙．
（1）B的氣態(tài)氫化物的電子式為，請用電子式表示A與C形成化合物的過程．
（2）E在周期表中的位置為第三周期第VA族．
（3）下列說法正確的有①③④．
①化合物乙分子中只含有極性共價鍵
②化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵
③B、E分別與A形成的簡單化合物中，B的更穩(wěn)定
④C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C＞D＞E＞F
（4）寫出由以上元素構成的10電子分子與18電子分子按物質的量之比1：1反應生成鹽的化學方程式NH3+H2S=NH4HS．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3-、CO32-、SO42-中的若干種離子，且各離子的物質的量相同．取該溶液進行如下實驗：

下列判斷正確的是（　�。�
A．A是CO2，B是NH3
B．白色沉淀一定是Al（OH）3
C．溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NO3-、NH4+
D．溶液中一定不存在Na+

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