【題目】向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反應(yīng)，請(qǐng)計(jì)算：

（1）Al的物質(zhì)的量。

（2）參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量和原溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2的體積。

【答案】（1）0.4 mol（2）0.8 mol·L－1（3）13.44 L

【解析】

試題（1）根據(jù)n=計(jì)算Al的物質(zhì)的量；

（2）發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)方程式計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計(jì)算其物質(zhì)的量濃度；

（3）根據(jù)方程式計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算其體積．

解：（1）10.8gAl的物質(zhì)的量為：=0.4mol，

答：10.8gAl的物質(zhì)的量為0.4mol；

（2）設(shè)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為x mol，則：

2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑

2 2

0.4mol xmol

則：2：2=0.4mol：x mol，解得：x=0.4，

故NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為：=0.8mol/L，

答：參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為0.4mol，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L；

（3）設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量為y mol，則：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2 3

0.4mol ymol

則：2：3=0.4mol：y mol，解得：y=0.6，

所以生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：0.6mol×22.4L/mol=13.44L，

答：生成氫氣的體積為13.44L．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物，其焰色反應(yīng)的火焰均為黃色。其中C是一種淡黃色固體，加熱固體A可生成D，同時(shí)得到能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。A與B溶液混合后可得到D。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A、_______；B、_______；C、_______；D、_______。

（2）寫出A與B反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。

（3）在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中各加入100 mL水，再分別加入0.1 mol 的下列物質(zhì)：①鈉、②氧化鈉、③過氧化鈉、④氫氧化鈉，固體完全溶解后，四個(gè)燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是（填編號(hào)）___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表的過渡金屬中能找到（ ）
A.新制農(nóng)藥元素
B.制催化劑元素
C.制半導(dǎo)體元素
D.非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖，回答下列問題：

（1）甲池是_________裝置，乙裝置中電極A的名稱是_____________。

（2）甲裝置中通入O2的電極反應(yīng)式為______________________，乙裝置中電極B(Ag)的電極反應(yīng)式為_____________________，丙裝置中D極的產(chǎn)物是____________(寫化學(xué)式)。

（3）一段時(shí)間，當(dāng)丙池中產(chǎn)生氣體共112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，均勻攪拌丙池，所得溶液的pH＝_____(溫度為25 ℃時(shí)，并已知NaCl溶液足量，不考慮生成的氣體在溶液中的溶解和反應(yīng)，電解后溶液體積為500 mL)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有人設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來探究鈉與水反應(yīng)(鐵架臺(tái)等儀器已略)。實(shí)驗(yàn)前在橡膠塞下端打一個(gè)小孔穴，將一大小適中的鈉塊固定于針頭下端，向上抽動(dòng)針頭使鈉塊藏于孔穴內(nèi)。在玻璃反應(yīng)管內(nèi)裝入適量水(使鈉塊不與水接觸)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，拔去橡膠乳頭，按住橡膠塞，將針頭緩緩向上拔起，使鈉與水接觸，反應(yīng)管內(nèi)的液體被產(chǎn)生的氣體壓出，流入置于下方的燒杯中，氣體則被收集在反應(yīng)管內(nèi)。

(1)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)中“鈉塊熔化為閃亮的小球”說明_____________________；向燒杯中的溶液中滴加____________，溶液變紅，說明鈉與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)。

(3)如果實(shí)驗(yàn)前加入反應(yīng)管內(nèi)水的體積為a mL，欲使水最終全部被排出，則所取金屬鈉的質(zhì)量至少為____________g(設(shè)當(dāng)時(shí)實(shí)驗(yàn)條件下氣體摩爾體積為V mL/mol)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

(1)若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測(cè)得生成的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)體積為b L。反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________；樣品中鋁的質(zhì)量為________g。

(2)另取a g樣品將其點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是________。

(3)待(2)中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測(cè)得生成的氣體體積為c L，該氣體與(1)中所得氣體的體積比c∶b=________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)：

(1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學(xué)式為______，A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(2)若A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的分子式為_______，B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

A和C是否可以發(fā)生反應(yīng)______(填“能”或“不能”)，若能，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________(若不能，此空不填)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料是目前的研究熱點(diǎn)，2017年《科學(xué)》雜志報(bào)道的一種將CO2轉(zhuǎn)化為烴和醇的裝置如圖所示。下列說法正確的是

A. 圖中能量轉(zhuǎn)化的方式只有1種

B. 裝置工作時(shí)，H+向X極區(qū)移動(dòng)，Y極周圍溶液的pH增大

C. X極上得到CH3OH的電極反應(yīng)式為2CO2+4H2O+12e-==2CH3OH+3O2

D. 若X極生成1molC2H4和lmolCH3OH，電路中流過18mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】COS 和H2S 是許多煤化工產(chǎn)品的原料氣。已知：

Ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH=X kJ·mol-1；

I.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-42 kJ·mol-1；

（1）斷裂1mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如下表所示：

分子

COS(g)

H2(g)

CO(g)

H2S(g)

H2O(g)

CO2(g)

能量/kJ·mol-1

1321

440

1076

680

930

1606

則X=_____________________。

（2）向10 L容積不變的密閉容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，進(jìn)行上述兩個(gè)反應(yīng)，在某溫度下達(dá)到平衡，此時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為4%，且測(cè)得此時(shí)COS的物質(zhì)的量為0.80mol，則該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)為_________________（保留兩位有效數(shù)字）

（3）現(xiàn)有兩個(gè)相同的2 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器M、N，在M 中充入1mol CO和1molH2O，在N 中充入1molCO2和1molH2，均在700℃下開始按Ⅱ進(jìn)行反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是_________。

A.兩容器中CO 的物質(zhì)的量M>N

B.兩容器中正反應(yīng)速率M

C.容器M 中CO的轉(zhuǎn)化率與容器N 中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1

D.兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)M>N

（4）氫硫酸、碳酸均為二元弱酸，其常溫下的電離常數(shù)如下表：

H2CO3

H2S

Ka1

4.4× 10-7

1.3×10-7

Ka2

4.7× 10-11

7.1×10-15

煤的氣化過程中產(chǎn)生的H2S 可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為______________；常溫下，用100mL0.2mol·L-1InaOH溶液吸收448mL（標(biāo)況）H2S氣體，反應(yīng)后溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>__________________________________。

（5）25℃時(shí)，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+兩種金屬離子 (M2+)，所需S2-最低濃度的對(duì)數(shù)值1gc(S2-)與Igc(M2+)的關(guān)系如右圖所示，請(qǐng)回答：

①25℃時(shí)Ksp(CuS)=_______________。

②25℃時(shí)向50mL的Sn2+、Cu2+濃度均為0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，當(dāng)Na2S溶液加到150mL時(shí)開始生成SnS沉淀，則此時(shí)溶液中Cu2+濃度為_____________mol/L。

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