Question

【題目】(1)將一塊未打磨過的鋁片放入裝有少量NaOH溶液的試管中，會發(fā)現(xiàn)開始沒有氣泡，一段時間后才產(chǎn)生氣泡。請寫出發(fā)生反應的離子方程式：___________，___________。

(2)將8gFe2O3投入到150mL某濃度的稀H2SO4中，再投入7g鐵粉收集到1.68LH2(標準狀況)，同時，Fe與Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為________。

(3)請寫出制備漂白粉的離子方程式：____________。

(4)配平下列離子方程式：______Fe(OH)3+ClO-+OH-=FeO42-+Cl-+H2O。

Answer 1

【答案】Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 2 mol/L Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO+H2O 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

【解析】

(1)開始是氧化鋁與NaOH溶液反應，后來是Al與NaOH溶液反應；

(2) Fe和Fe2O3均無剩余，而硫酸過量，加入氫氧化鈉溶液使溶液中鐵元素完全沉淀，最終溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4，由鈉離子守恒可知n(NaOH)=2n(Na2SO4)，由硫酸根守恒可知n(Na2SO4)=n(H2SO4)，再根據(jù)c=計算；

(3)在用氯氣與石灰乳反應制取漂白粉；

(4)根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平方程式。

(1)反應開始時是鋁片表面的Al2O3與NaOH反應產(chǎn)生NaAlO2、H2O，反應的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，當Al2O3反應完全后，裸露出的Al與NaOH溶液反應產(chǎn)生氫氣，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(2)Fe和Fe2O3均無剩余，而硫酸過量，加入氫氧化鈉溶液使溶液中鐵元素完全沉淀，最終溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4，由鈉離子守恒可知：n(NaOH)=2n(Na2SO4)=0.15L×4mol/L=0.6mol，故n(Na2SO4)==0.3mol，由硫酸根守恒可知n(H2SO4)= n(Na2SO4)=0.3mol，則c(H2SO4)= 0.3mol÷0.15L=2 mol/L；

(3)在工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應制取漂白粉，反應的化學方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，該反應的離子方程式為：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO+H2O；

(4)在該反應中，Fe元素化合價由反應前Fe(OH)3中的+3價變?yōu)榉磻��?/span>FeO42-中的+6價，化合價升高，失去3e-，Cl元素的化合價由反應前ClO-中的+1價變?yōu)榉磻��?/span>Cl-中的-1價，化合價降低，得到2e-，電子得失最小公倍數(shù)是6，所以Fe(OH)3、FeO42-的系數(shù)是2，ClO-、Cl-的系數(shù)是3，再根據(jù)電荷守恒，可知OH-的系數(shù)是4，最后根據(jù)原子守恒，可知H2O的系數(shù)是5，則配平后的化學方程式為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。