【題目】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法不正確的是（ ）

物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜質(zhì)所用試劑和方法

A

KCl溶液

I2

CCl4 ， 萃取分液

B

CO2

HCl

飽和NaHCO3溶液，洗氣

C

Mg粉

Al粉

NaOH溶液，過濾

D

CaCO3

CaO

鹽酸，過濾


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】D
【解析】解：A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則加四氯化碳、萃取可分離，故A正確； B．HCl與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2 ， 而CO2與飽和NaHCO3溶液不反應(yīng)，則通過洗氣可分離，故B正確；
C．Al粉與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg粉不能，則反應(yīng)后過濾可分離，故C正確；
D．二者均與鹽酸反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)溶解、過濾分離，故D錯誤；
故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H<0，在不同溫度、不同壓強（P1>P2） 下達到平衡時，混合氣中SO3的體積（SO3）隨溫度變化的曲線應(yīng)為 （ ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸銅的制備實驗是化學(xué)實驗教學(xué)中一個必做實驗，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下兩個實驗方案：

實驗一：

因銅不能與稀硫酸反應(yīng)，實驗中用銅和濃硫酸加熱使之完全反應(yīng)，將溶液通過蒸發(fā)、結(jié)晶等操作得到硫酸銅晶體。

（1）根據(jù)上述實驗和反應(yīng)，比較濃硫酸與稀硫酸的性質(zhì)，濃硫酸具有 。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

實驗二：

以空氣為氧化劑的一步氧化法，將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，其反應(yīng)原理為2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O ，但反應(yīng)速率太慢，當升高溫度到80～90℃，反應(yīng)仍然緩慢。如在銅粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe2(SO4)3溶液，則速率明顯加快。

（3）Fe2(SO4)3的作用是 。

（4）得到的混合液可以用下列四種物質(zhì)中的 調(diào)節(jié)溶液的pH =2～4，使Fe3+ 形成Fe(OH)3沉淀而除去：

A．NaOH B． CuO C． CuCO3 D．Fe

（5）請根據(jù)以上內(nèi)容，對這兩個實驗方案進行評價，填下表：

實 驗 （一）

實 驗 （二）

主要優(yōu)點

操作簡便

（1）原料充分轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

（2）沒有有害氣體排放

主要缺點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是( )

A. 由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞F

B. 人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料

C. 短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)相同

D. 短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外電子排布相同，離子半徑：X2－＞Y2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的空間構(gòu)型，下列結(jié)論中正確的是(　)

A. 直線形；三角錐形 B. V形；三角錐形

C. 正四面體；正四面體 D. V形；平面三角形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)“3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉。下列有關(guān)說法正確的是

A. 不能用磁鐵將Fe與Fe3O4分離

B. 將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉

C. 該反應(yīng)條件下鐵的氧化性比鈉強

D. 該反應(yīng)中每生成2 mol H2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25℃時：

①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l)ΔH1＝－67.7kJ·mol－1

②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1

③Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)ΔH3＜0

下列說法正確的是( )

A. HF的電離方程式及熱效應(yīng)：HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＞0

B. 在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)中，氫氧化鈉溶液量越多，中和熱越大

C. ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是強酸和強堿在稀溶液中反應(yīng)生成可溶鹽的中和熱

D. 稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖所示裝置進行實驗，以探究苯與液溴發(fā)生反應(yīng)的原理，并分離、提純反應(yīng)產(chǎn)物。

請回答下列問題：

(1)冷凝管所起的作用為________和________，冷凝水從________口進入(填“a”或“b”)。

(2)實驗開始時，關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始。裝置Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是____________________________。

(3)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是_____________________。

(4)反應(yīng)結(jié)束后，將裝置I中的水倒吸入裝置Ⅱ中。這樣操作的目的是_______________________，

簡述這一步驟的操作：_____________________________________。

(5)利用三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。

①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液�、谟�5% NaOH溶液洗滌，振蕩，分液　③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液�、芗尤霟o水CaCl2粉末干燥�、�________(填操作名稱)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L

B. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA

C. 在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA

D. 標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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