某課外活動小組利用如圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置己略去，粗黑線表示乳膠管．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）甲裝置常常浸在溫度為70～80的水浴中，目的是
適當加快生成乙醇蒸汽的速率，獲得平穩(wěn)的乙醇氣流
適當加快生成乙醇蒸汽的速率，獲得平穩(wěn)的乙醇氣流
．
（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀鋼絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅可絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結(jié)束．乙醇的催化氧化反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的化學方程式為
2CH3CH2OH+O2
銅或銀
加熱
2CH3CHO+H2O
2CH3CH2OH+O2
銅或銀
加熱
2CH3CHO+H2O
．
（3）控制鼓氣速度的方法是
控制甲中單位時間內(nèi)氣泡數(shù)
控制甲中單位時間內(nèi)氣泡數(shù)
，
（4）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導管代號）：乙接
b
b
、
a
a
接丙．
分析：（1）加熱時采用水浴加熱可以讓乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣；
（2）該反應(yīng)引發(fā)后，不需加熱即可進行，說明反應(yīng)是放熱的；乙醇催化氧化可以生成乙醛；
（3）根據(jù)甲中的現(xiàn)象進行解答；
（4）安全瓶中的導管是“短進長出”；
解答：解：（1）甲裝置常常浸在溫度為70～80的水浴中，水浴能使容器受熱均勻，能使甲中乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，故答案為：適當加快生成乙醇蒸汽的速率，獲得平穩(wěn)的乙醇氣流；
（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀鋼絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)，若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結(jié)束，說明反應(yīng)引發(fā)后，不需加熱即可進行到底，說明該反應(yīng)是放熱的反應(yīng)；乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛和水，故答案為：放熱； 2CH3CH2OH+O2
銅或銀
加熱
2CH3CHO+H2O；
（3）鼓氣的速度越快，甲中單位時間內(nèi)冒出的氣體就越多，反之，越少，故答案為：控制甲中單位時間內(nèi)氣泡數(shù)；（4）為防止防止丁中水倒吸，安全瓶中的導氣管是“短進長出”，所以長導管有緩沖作用；故答案為：b；a；
點評：本題考查了乙醇的催化氧化實驗，可以根據(jù)課本知識來解決，難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組利用如圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是
適當加快生成乙醇蒸汽的速率，獲得平穩(wěn)的乙醇氣流
適當加快生成乙醇蒸汽的速率，獲得平穩(wěn)的乙醇氣流
．
（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結(jié)束．
乙醇的催化氧化反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的化學方程式為
2CH3CH2OH+O2
銅
△
2CH3CHO+H2O
2CH3CH2OH+O2
銅
△
2CH3CHO+H2O

（3）將乙醇催化氧化后的產(chǎn)物與新制的Cu（OH）2混合，加熱至沸騰，實驗現(xiàn)象為
磚紅色的沉淀
磚紅色的沉淀
，寫出反應(yīng)方程式：
CH3CHO+2Cu（OH）2
加熱
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
CH3CHO+2Cu（OH）2
加熱
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
．簡述配制新制的Cu（OH）2實驗操作
在試管里加入5%的氫氧化鈉溶液3mL，滴入3～4滴2%的硫酸銅溶液，振蕩即成
在試管里加入5%的氫氧化鈉溶液3mL，滴入3～4滴2%的硫酸銅溶液，振蕩即成
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組利用如圖所示裝置制取氯氣．提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體．反應(yīng)的化學方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

試回答下列問題：
（1）在反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，當有0.40mol電子轉(zhuǎn)移時，生成的Cl2的體積為
4.48
4.48
L（標準狀況下）
（2）裝置H中盛放的試劑是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
．
（3）尾氣處理時關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾
b
b
，打開彈簧夾
c
c
．
（4）處理尾氣時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．課本中介紹了乙醇氧化的實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次．注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化．
（1）實驗室可用化學方法替代“聞生成物的氣味”，寫出該化學方法的化學反應(yīng)方程式
 
．
（2）某同學在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．該同學為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：
①溴水將乙醛氧化為乙酸；
②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)．
請你設(shè)計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確？
 

Ⅱ．某課外活動小組利用如圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛（試管丙中用水吸收產(chǎn)物），圖中鐵架臺等裝置已略去．實驗時，先加熱玻璃管中的銅絲，約1min后鼓入空氣．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />精英家教網(wǎng)
（1）實驗時，常常將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是①
 
；由于裝置設(shè)計上的缺陷，實驗進行時可能會②
 
精英家教網(wǎng)
（2）反應(yīng)發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進行．進一步研究表明，鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖所示．試解釋鼓氣速度過快，反應(yīng)體系溫度反而下降的原因：③
 
；你認為該實驗中“鼓氣速度”這一變量可用④
 
來計量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組利用如圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />精英家教網(wǎng)
（1）為了得到平穩(wěn)的乙醇氣流，對甲裝置采用的加熱方法是
 
．
（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，乙玻璃管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．該反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（3）根據(jù)丁中出現(xiàn)
 
現(xiàn)象可說明丁中有乙醛生成．
（4）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，戊裝置的作用是
 
；若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻，應(yīng)將試管丁
 
．

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