Question

欲配制100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列問題：
（1）根據(jù)計算，所需的NaOH的質(zhì)量為

0.8g

，NaOH固體應(yīng)放在

小燒杯

中稱量．
（2）以下是實驗操作步驟，請排出正確的操作順序：
①稱取所需質(zhì)量的NaOH
②將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)
③用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液全部移入容量瓶中，搖勻
④改用膠頭滴管，小心滴入蒸餾水至刻度
⑤仔細地把蒸餾水注入容量瓶中，直到液面接近刻度線1cm～2cm處
⑥塞上瓶塞．反復(fù)搖勻
⑦將稱取的NaOH置于燒杯內(nèi)，加適量蒸餾水，攪拌溶解后冷卻正確的操作順序是：

①⑦②③⑤④⑥

（3）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是

ACE

（填選項代號）
A．NaOH放在紙上稱量，且出現(xiàn)潮解現(xiàn)象
B．配制前容量瓶內(nèi)已有少量蒸餾水
C．定容時仰視
D．NaOH溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中去
E．轉(zhuǎn)移溶液時部分溶液濺出容量瓶外．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)m=nM=cvM計算溶質(zhì)的質(zhì)量；根據(jù)NaOH固體的稱量方法；
（2）根據(jù)實驗操作的步驟；
（3）根據(jù)c=

n

V

分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．

解答：解：（1）NaOH的質(zhì)量m=nM=cvM=0.2mol/L×0.10L×40g/mol=8.0g，NaOH易潮解，需放在燒杯中稱量，
故答案為：8.0g；小燒杯；
（2）配制時步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為：①⑦②③⑤④⑥；
（3）A．NaOH放在紙上稱量，且出現(xiàn)潮解現(xiàn)象，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏小，故A正確；
B．配制前容量瓶內(nèi)已有少量蒸餾水，無影響，濃度不變，故B錯誤；
C．定容時仰視，溶液體積偏大，濃度偏小，故C正確；
D．NaOH溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中去，溶液冷卻下來，溶液體積偏小，濃度偏大，故D錯誤；
E．轉(zhuǎn)移溶液時部分溶液濺出容量瓶外，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏小，故E正確；
故答案為：ACE．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及誤差分析，難度不大，注意根據(jù)c=

n

V

分析不當(dāng)操作對n或V的影響．