Question

（1）在短周期主族元素中，氯及其相鄰元素的電負(fù)性由大到小的順序是       （用元素符號(hào)表示）
（2）A、B、C為同一短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，C元素在化合物中的主要化合價(jià)為      ；第二電離能（I₂）B小于A的原因是                   。

電離能/kJ·mol-1	I1	I2	I3	I4
A	500	4600	6900	9500
B	740	1500	7700	10500
C	580	1800	2700	11600

（3）已知過氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如右圖所示，分子中氧原子采取      雜化；通常情況下，H₂O₂與水任意比互溶的主要原因是             。

（4）R是1~36號(hào)元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子。R³⁺在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
R³⁺  R(OH)₃  [R(OH)₄]^－
①基態(tài)R原子的價(jià)電子排布式為                   。
②[R(OH)₄]^－中存在的化學(xué)鍵是           。
A．離子鍵     B．極性鍵    C．非極性鍵    D．配位鍵

Answer 1

（1）F＞Cl＞S                                      （2分）
（2）+3                         （1分）
A⁺外層電子排布為2s²2p⁶穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難再失去一個(gè)電子。B⁺外層
電子排布為3s¹，易失去一個(gè)電子。（其他合理答案也給分）  （2分）
（3）sp³                                                                  （2分）
H₂O₂分子與水分子間形成氫鍵                 （2分）
（4）①3d⁵4s¹                                                   （2分）
②BD                                    （2分）

略