消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開(kāi)發(fā)具有廣普、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢(shì)。
(1)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl－)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是________(填序號(hào))。

A．Cl2B．H2O2C．ClO2D．O3
(2)H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為_(kāi)_______，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是____________________________________
(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1 mol ClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)約為_(kāi)_______。
(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是__________________(用離子方程式表示)。利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

(1)C
(2)KHCO3　H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是H2O，沒(méi)有污染
(3)6.02×1023
(4)ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O　Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是______，不能確定是否含有的離子（M）是______，若要確定該M（若不止一種，可任選一種）在溶液X中不存在，最可靠的化學(xué)方法是______．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：______．
（3）通常可以利用KClO在一定條件下氧化G來(lái)制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4．請(qǐng)寫(xiě)出制備過(guò)程中的離子方程式______．
（4）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0．1mol，10mL X溶液中n（H+）=0．4mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量大于0．7mol時(shí)，溶液X中還一定含有______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(16分)實(shí)驗(yàn)室中以粗銅（含雜質(zhì)）為原料，某種制備銅的氯化物的流程如下：

按要求回答下列問(wèn)題：
（1）操作①的所用到的玻璃儀器有______________。
（2）上述流程中，所得固體1需要加稀鹽酸溶解，其理由是                       ；
溶液1可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)， X可選用下列試劑中的（填序號(hào)）___________。
A．NaOH     B．NH3·H2O       C．CuO      D．CuSO4   
（3）反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀。寫(xiě)出   
制備CuCl的離子方程式：                                                   。
（4）現(xiàn)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來(lái)制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)（鐵架臺(tái)、鐵夾省略）。

①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→  、　　→　　、　　→　　、　　→　　　。實(shí)驗(yàn)中大試管加熱前要進(jìn)行一步重要操作，其操作是                          。
②反應(yīng)時(shí)，盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是                              。
（5）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2·2H2O的操作過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。小組同學(xué)欲探究其原因。已知：氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
Cu(H2O)42+(aq) + 4Cl-(aq)  CuCl42-(aq) + 4 H2O (l)
藍(lán)色                      綠色
該同學(xué)取氯化銅晶體配成藍(lán)綠色溶液Y，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能證明溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是             （填序號(hào)）。
A．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色            B．在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色
C．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色  D．取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有       (填序號(hào))。
①單質(zhì)；②氧化物；③電解質(zhì)；④鹽；⑤化合物
(2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟?huà)出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。


(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。

①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)
 
②酸堿中和反應(yīng)均可表示為H＋＋OH－=H2O
 
③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“↓”符號(hào)
 
 
(4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng)，它們對(duì)應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓”來(lái)表示，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3個(gè))：
①                                                             ；
②                                                             ；
③                                                            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

有一種白色粉末，含有下列陰離子和陽(yáng)離子中的幾種。
陰離子：S2－、Cl－、NO、、、、。
陽(yáng)離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、。
將該白色粉末進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
a.取少量粉末，加水、振蕩
全部溶解、
溶液無(wú)色透明
 
b.向所得溶液中慢慢滴入苛性鈉溶液，并加熱
無(wú)明顯現(xiàn)象
c.取少量粉末，加鹽酸
無(wú)明顯現(xiàn)象
d.取少量粉末，加稀H2SO4和稀HNO3的混合液
有白色沉淀生成
根據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷：
(1)從a實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中不可能有             (填離子符號(hào)，下同)。
(2)從b實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中不可能有                         。
(3)從c實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中不可能有                         。
(4)從d實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中不可能有       ，一定含有       。
(5)以上各實(shí)驗(yàn)仍無(wú)法確定是否存在的離子是           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某工廠排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三種金屬離子。以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。
【藥品】NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉
【實(shí)驗(yàn)方案】

【問(wèn)題探究】
(1)步驟Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                。
(2)步驟Ⅲ中抽濾的目的是           ，該步驟產(chǎn)生Fe(OH)3的反應(yīng)的離子方程式為                                         。
(3)步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為                                                               。
(4)欲實(shí)現(xiàn)步驟Ⅴ，需加入的試劑有       、       ，所涉及的主要操作依次為                                                         。
(5)步驟Ⅳ常用的方法是       ，該步驟是否對(duì)環(huán)境有影響？       (填“是”或“否”)，如有影響，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)綠色環(huán)保方案來(lái)實(shí)現(xiàn)步驟Ⅳ的反應(yīng)：                                                            。
(6)該研究小組的同學(xué)在強(qiáng)堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)獲得了高效凈水劑Na2FeO4，該反應(yīng)的離子方程式為                             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

根據(jù)要求填空。
（1）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是            ，屬于非電解質(zhì)的是        。（填序號(hào)）
①碳酸氫鈉     ②CO2       ③乙醇     ④鐵
（2）飲用水中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為如下：
10 Al ＋ 6 NaNO3 ＋ 4 NaOH ＋18 H2O =" 10" NaAl（OH）4 ＋ 3 N2↑
請(qǐng)用“單線橋法”表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（3）已知氨氣與氯氣在常溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：8 NH3＋3 Cl2＝ 6 NH4Cl ＋N2，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為             。
（4）今有K2SO4和Al2（SO4）3混合溶液，已知其中c（K+）=" 0.2" mol·L－1，c（SO42－）= 0.7mol·L－1。則溶液中c（Al3+）=          mol·L－1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0 mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值：________(列出計(jì)算過(guò)程)；
(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n(Fe)：n(Cl)＝1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和________反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和________反應(yīng)制備；
(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____；
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______；與MnO2－Zn電池類似，K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_______，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

工業(yè)上用粉碎的煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及鐵的氧化物)制備凈水劑BAC[Al2(OH)nCl6－n]的流程如下：
 
(1)粉碎煤矸石的目的是__________________________________________________；
濾渣Ⅰ的主要成分是________(填化學(xué)式)。
(2)步驟①在煮沸的過(guò)程中，溶液逐漸由無(wú)色變?yōu)榫G色，此時(shí)溶液中的有色離子為_(kāi)____
________(填化學(xué)式)；隨后溶液又變?yōu)樽攸S色，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________；步驟①的煮沸裝置上方需安裝一長(zhǎng)導(dǎo)管，長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是__________________________。
(3)步驟②中加入適量的Ca(OH)2并控制pH，其目的：一是生成BAC；二是________
_______________________；已知BAC的分散質(zhì)粒子大小在1～100 nm之間，由此區(qū)別濾液Ⅰ與BAC兩種液體的物理方法是________________________；若Ca(OH)2溶液過(guò)量，則步驟③得到的BAC產(chǎn)率偏低，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________
(4)若0.1 mol AlCl3在某溫度下溶于蒸餾水，當(dāng)有5%水解生成Al(OH)3溶液時(shí)，吸收熱量a kJ。寫(xiě)出該過(guò)程的熱化學(xué)方程式：____________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案