元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是(　　)

A．同周期元素中X的金屬性最強

B．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－

C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強


B　[根據(jù)X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可推Z在X、Y的上一個周期，又因為X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，綜合判斷知X為Na、Z為O、Y為Cl，B項中的離子半徑應(yīng)為Z2－>X＋。]


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列描述中正確的是(　　)

A．CS2為Ⅴ形的極性分子

B．ClO的空間構(gòu)型為平面三角形

C．SF6中S原子為sp6雜化

D．SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答：

（1）將一小塊金屬鈉投入水中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是_____________（填字母）。

a．鈉浮在水面上    b．鈉熔成小球    c．小球四處游動    d．溶液變紅

（2）鋁與氫氧化鈉濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

（3）三種金屬中，常溫下遇濃硫酸或濃硝酸不會發(fā)生鈍化現(xiàn)象的是          （填化學(xué)式）。

（4）三種金屬在一定條件下均能與水發(fā)生反應(yīng)。其中鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       。三種金屬中，能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)的是       ，由此說明，鈉的金屬性比鐵和鋁        （填“強”或“弱”）。

（5）將燒得紅熱的鐵絲伸到盛有氯氣的集氣瓶中，可觀察到                   。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

（6）某些補鐵劑成分中含有硫酸亞鐵，長期放置會因氧化而變質(zhì)。檢驗硫酸亞鐵是否變質(zhì)的試劑是        （填序號）。

①稀鹽酸     ②石蕊溶液   ③KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]·3H2O。42.2 g K4[Fe(CN)6]·3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線)如下圖所示。

試回答下列問題：

(1)試確定150 ℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式_________________________________ _____________________________________。

(2)查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫(HCN)氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產(chǎn)生氰化鉀(KCN)。據(jù)此判斷，烹飪食品時應(yīng)注意的問題為_____________________________________________________。

(3)在25 ℃時，將a mol·L－1的KCN溶液與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)達到平衡時，測得溶液pH＝7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a________0.01 mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka＝____________________________________________________________。

(4)在Fe2＋、Fe3＋的催化作用下，可實現(xiàn)2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4的轉(zhuǎn)化。已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的溶液中時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，則另一個反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________。

上述轉(zhuǎn)化的重要意義在于__________________________________ ______________________________________。

(5)已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10－36。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為3時，通過計算說明Fe3＋是否沉淀完全________ _______________________________________________________________。

(提示：當(dāng)某離子濃度小于10－5 mol·L－1時可以認為該離子沉淀完全)

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X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知(　　)

A．X的原子半徑大于Y的原子半徑

B．X的電負性大于Y的電負性

C．X陰離子的半徑小于Y陽離子的半徑

D．X的第一電離能小于Y的第一電離能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

(1)下列________(填寫編號)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

①a、c、h  ②b、g、k  ③c、h、l  ④d、e、f

(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

A．原子核對核外電子的吸引力

B．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

下表是一些氣態(tài)原子核失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol－1)：

鋰

X

Y

失去第一個電子

519

502

580

失去第二個電子

7 296

4 570

1 820

失去第三個電子

11 799

6 920

2 750

失去第四個電子

9 550

11 600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量__________________________________________

________________________________________________________________________。

②表中X可能為以上13種元素中的________(填寫字母)元素。用元素符號表示X和j形成的化合物的化學(xué)式____________________。

③Y是周期表中________族元素。

④以上13種元素中，________(填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。

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SO2和Cl2均是常用的漂白劑，若將SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后，先緩慢通入到BaCl2溶液中，再滴入品紅試液，會觀察到的現(xiàn)象是（    ）

  A. 無沉淀生成，溶液顯紅色             B. 無沉淀生成，溶液顯無色

  C. 有沉淀生成，溶液顯無色             D. 有沉淀生成，溶液顯紅色

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下表是元素周期表的一部分,用化學(xué)符號回答下列有關(guān)問題:

　　族

周期　　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

 

（1)寫出下列元素的符號:①_____,⑥_____,⑦_____。

(2)在這些元素中,最活潑的金屬元素是____,最活潑的非金屬元素是____,最不活潑的元素是____。

(3)在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強的是_______,堿性最強的是_____,稱為兩性氫氧化物的是_________。

(4)在這些元素中,原子半徑最小的是____,原子半徑最大的是_____。

(5)在③與④,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是________。

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下列工業(yè)生產(chǎn)過程中，屬于應(yīng)用縮聚反應(yīng)制取高聚物的是 (　　)

A．單體CH2===CH2制高聚物CH2—CH2

B．單體與CH2===CH—CH===CH2制高聚物

C．單體CH2===CH—CH3制高聚物

D．單體CH2OHCH2OH與制高聚物

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