14．下列幾種有機物：（a）飽和一元醇，（b）飽和一元醛，（c）飽和一元羧酸，（d）飽和一元醇和飽和一元羧酸生成的酯，（e）乙炔的同系物，（f）苯的同系物，其中完全燃燒產生的水和二氧化碳的物質的量之比是恒定的有（　�。�
A．（b）（c）（d）B．（a）（d）C．（b）（c）（d）（e）（f）D．（b）（c）

分析 各類有機物完全燃燒生成的水和二氧化碳的物質的量之比恒定說明有機物組成通式中H、C原子數(shù)目之比為定值，與C原子數(shù)目無關，以此解答該題．

解答 解：（a）飽和一元醇組成通式為CnH2n+2O，分子中H、C原子數(shù)目之比為（2n+2）：n，不是定值，與n值有關，故（a）不符合；
（b）飽和一元醛組成通式為CnH2nO，分子中H、C原子數(shù)目之比為2n：n=2：1，是定值，與n值無關，故（b）符合；
（c）飽和一元羧酸組成通式為CnH2nO2，分子中H、C原子數(shù)目之比為2n：n=2：1，是定值，與n值無關，故（c）符合；
（d）飽和一元醇與飽和一元酸生成的酯組成通式為CnH2nO2，分子中H、C原子數(shù)目之比為2n：n=2：1，是定值，與n值無關，故（d）符合；
（e）乙炔的同系物組成通式為CnH2n-2，分子中H、C原子數(shù)目之比為（2n-n）：n，不是定值，與n值有關，故（e）不符合；
（f）苯的同系物組成通式為CnH2n-6，分子中H、C原子數(shù)目之比為（2n-6）：n，不是定值，與n值有關，故（f）不符合；
所以（b）（c）（d）符合，
故選A．

點評 本題考查有機物的計算，為高頻考點，題目難度不大，試題側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的組成特點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．磷酸鐵（FePO4•2H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生產藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料．實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵．
（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應一段時間后過濾．反應加熱的目的是加快Fe和稀硫酸的反應速率．
（2）向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2+．為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的Fe2+，離子方程式如下：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①在向滴定管中注入K2Cr2O7標準溶液前，滴定管需要檢漏、用蒸餾水洗凈和用K2Cr2O7標準溶液潤洗2-3次．
②若滴定x mL濾液中的Fe2+，消耗a mol•L-1K2Cr2O7標準溶液b mL，則濾液中c（Fe2+）=$\frac{6ab}{x}$mol•L-1．
③為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列實驗條件控制正確的是AB（填選項字母）．
A．加入適當過量的H2O2溶液           B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
C．加熱，使反應在較高溫度下進行       D．用氨水調節(jié)溶液pH=7
（3）將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入含有Fe3+的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO4•2H2O．若反應得到的FePO4•2H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質可能為Fe（OH）3．
（4）磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰電池，總反應為FePO4+Li $?_{充電}^{放電}$LiFePO4，電池中的固體電解質可傳導離子，放電時，正極反應為：FePO4+Li++e-═LiFePO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列變化中，屬還原反應的是（　�。�
A．Cl-→Cl2B．FeCl3→FeCl2C．CO2→NaHCO3D．MnSO4→KMnO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．近年來“霧霾”污染日益嚴重，原因之一是機動車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，火力發(fā)電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因，現(xiàn)在對其中的一些氣體進行了一定的研究：
（1）用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
已知：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574 kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160 kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0 kJ/mol
寫出CH4（g）與NO2（g）反應生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學方程式：2CH4（g）+4NO2（g）═2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1910kJ/mol．
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=akJ•mol-1．
在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如表：
        01020304050
NO1.000.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.300.360.36
①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時，該反應在0-20min的平均反應速率V（NO）=0.042mol•L-1•min-1；計算該反應的平衡常數(shù)K=；
②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是BE（填字母編號）．
A．通人一定量的CO2    B．加入合適的催化劑    C．適當縮小容器的體積
D．通人一定量的NO     E．加入一定量的活性炭
③若50min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：1：1，則達到新平衡時NO的轉化率降低（填“升高”或“降低”），a＜ 0（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．按要求寫出方程式．
（1）碳酸氫銨溶液中加入過NaOH溶液，并加熱（寫出離子方量程式）NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．
（2）已知4℃時四種化合物在水中和液氨中的溶解度如表：
AgNO3Ba（NO3）2AgClBaC12
H2O （液）170g9.2g1.5×10-4g33.3g
NH3（液）86g97.2g0.8g0g
上述四種物質在水中形成復分解反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，在液氨中發(fā)生復分解反應的化學方程式為Ba（NO3）+2AgCl=2AgNO3+BaCl2↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

19．有機物A由碳、氫、氧三種元素組成．現(xiàn)取3g A與4.48L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設反應物沒有剩余）．將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g．回答下列問題：
（1）3gA中所含氫原子、碳原子的物質的量各是多少？
（2）通過計算確定該有機物的分子式．
（3）寫出有機物A可能的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用0.2000mol/L標準鹽酸滴定待測燒堿的純度，下列說法正確的是（　�。�
A．滴定時可以用pH計或石蕊試液準則判斷滴定終點
B．滴定前平視，滴定后俯視酸式滴定管，得出的滴定結果偏大
C．滴定前要用待測燒堿溶液洗滌錐形瓶
D．滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內溶液顏色變化，直到滴定終點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．對由H2（g）、I2（g）、HI（g）組成的平衡體系加壓后顏色加深
B．使用鐵作催化劑，使N2和H2在一定條件下合成為NH3
C．可用排飽和食鹽水法收集氯氣
D．500℃時比室溫更有利于合成氨的反應（已知合成氨的反應時放熱反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．現(xiàn)有下列十種物質：①O2   ②Fe  ③CaO   ④CO2 ⑤H2SO4   ⑥Ba（OH）2   ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體   ⑧硫酸鈉溶液   ⑨稀硝酸   ⑩Cu2（OH）2CO3．
（1）按物質的樹狀分類法填寫表格的空白處：
分類標準金屬單質氧化物溶液膠體
屬于該類的物質② ⑧⑨ 
（2）上述物質中屬于非電解質的有④；上述物質中能與鹽酸反應的電解質有③⑥⑩（填序號）．

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