Question

12．將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，下列說法中正確的是（　　）

• A． 當(dāng)A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：2時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)
• B． 達(dá)平衡后若升高溫度，正反應(yīng)速率降低
• C． 此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%
• D． 4 s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.075 mol/（L•s）

Answer 1

分析 4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得 C 的濃度為0.6mol•L^-1，生成C為0.6mol/L×2L=1.2mol，則
          2A（g）+B（g）?2C（g）
開始    4              2            0
轉(zhuǎn)化   1.2           0.6            1.2
平衡   2.8            1.4           1.2
A．由平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可計(jì)算濃度比值；
B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大；
C．A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1.2}{4}$×100%；
D．結(jié)合c=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算B的反應(yīng)速率．

解答 解：4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得 C 的濃度為0.6mol•L^-1，生成C為0.6mol/L×2L=1.2mol，則
          2A（g）+B（g）?2C（g）
開始    4              2            0
轉(zhuǎn)化   1.2           0.6            1.2
平衡   2.8            1.4           1.2
A．由平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為2.8、1.4、1.2，則平衡時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為14：7：6，故A錯(cuò)誤；
B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故B錯(cuò)誤；
C．A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1.2}{4}$×100%=30%，故C錯(cuò)誤；
D.4 s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{4s}$=0.075 mol/（L•s），故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法、速率及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．