(附加題)(共10分)
硫酸和鹽酸混合溶液20mL,加入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液時,生成BaSO4沉淀量及溶液pH發(fā)生右圖所示的變化。
(1)開始時混合溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度各是多少?
(2)在A點溶液的pH是多少?
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
(10+6分)有一研究性學(xué)習(xí)小組在探究有關(guān)鋼鐵的腐蝕情況,他們進(jìn)行了如下實驗:在一個水槽中盛裝1000 mL水,加入一定量的NaCl固體溶解后通入SO2 氣體至溶液pH值約為4左右,另取一支試管(帶刻度,規(guī)格50mL),一條約5cm 的細(xì)鐵絲,將鐵絲放入試管中,加入 約 10mL前面配好的溶液,迅速用拇指扣住試管口倒扣于水槽中,用鐵架臺將試管固定,如右下圖。過一會兒:
(1)觀察到試管中的液面逐漸下降,這說明
在該條件下,鐵絲發(fā)生了 腐蝕,
正極材料是 電極反應(yīng)是
(2)再過一段時間發(fā)現(xiàn)液面停止下降,并且開始逐漸
上升,露在液面上的鐵絲表面由原來的銀白色變棕褐色,這說明在該條件下,鐵絲發(fā)生了
腐蝕,正極的電極反應(yīng)為
①總反應(yīng)為: ;① 反應(yīng)的產(chǎn)物極易被進(jìn)一步氧化,生成紅褐色物質(zhì),② 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 若鐵銹的組成為:Fe2O3·xH2O ,試寫出由②反應(yīng)的產(chǎn)物在通常條件下生成鐵銹的反應(yīng)方程式:
③
附加題(6分)(3)已知原來鐵絲質(zhì)量為2 g,發(fā)生(1)情況時,依液面下降的高度折為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是5.6mL,則此時,鐵絲的質(zhì)量變?yōu)?u> g ,隨后液面開始上升,即發(fā)生(2)的變化,依最終液面上升的高度折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比最開始剛倒扣于水槽中試管中溶液的體積多了1.12mL,通過計算,(2)的過程共消耗氧氣 mL,若x值為2,那么鐵絲的質(zhì)量應(yīng)為 g(以上計算有效數(shù)字保留至小數(shù)點后三位)
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年福建省廈門一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:單選題
(10+6分)有一研究性學(xué)習(xí)小組在探究有關(guān)鋼鐵的腐蝕情況,他們進(jìn)行了如下實驗:在一個水槽中盛裝1000 mL水,加入一定量的NaCl 固體溶解后通入SO2氣體至溶液pH值約為4左右,另取一支試管(帶刻度,規(guī)格50mL),一條約5cm的細(xì)鐵絲,將鐵絲放入試管中,加入約 10mL前面配好的溶液,迅速用拇指扣住試管口倒扣于水槽中,用鐵架臺將試管固定,如右下圖。過一會兒:
(1)觀察到試管中的液面逐漸下降,這說明
在該條件下,鐵絲發(fā)生了 腐蝕,
正極材料是 電極反應(yīng)是
(2)再過一段時間發(fā)現(xiàn)液面停止下降,并且開始逐漸
上升,露在液面上的鐵絲表面由原來的銀白色變棕褐色,這說明在該條件下,鐵絲發(fā)生了
腐蝕,正極的電極反應(yīng)為
①總反應(yīng)為: ;①反應(yīng)的產(chǎn)物極易被進(jìn)一步氧化,生成紅褐色物質(zhì),②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 若鐵銹的組成為:Fe2O3·xH2O ,試寫出由②反應(yīng)的產(chǎn)物在通常條件下生成鐵銹的反應(yīng)方程式:
③
附加題(6分)(3)已知原來鐵絲質(zhì)量為2 g,發(fā)生(1)情況時,依液面下降的高度折為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是5.6mL,則此時,鐵絲的質(zhì)量變?yōu)?u> g ,隨后液面開始上升,即發(fā)生(2)的變化,依最終液面上升的高度折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比最開始剛倒扣于水槽中試管中溶液的體積多了1.12mL,通過計算,(2)的過程共消耗氧氣 mL,若x值為2,那么鐵絲的質(zhì)量應(yīng)為 g(以上計算有效數(shù)字保留至小數(shù)點后三位)
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:選擇題
(10+6分)有一研究性學(xué)習(xí)小組在探究有關(guān)鋼鐵的腐蝕情況,他們進(jìn)行了如下實驗:在一個水槽中盛裝1000 mL水,加入一定量的NaCl 固體溶解后通入SO2 氣體至溶液pH值約為4左右,另取一支試管(帶刻度,規(guī)格50mL),一條約5cm 的細(xì)鐵絲,將鐵絲放入試管中,加入 約 10mL前面配好的溶液,迅速用拇指扣住試管口倒扣于水槽中,用鐵架臺將試管固定,如右下圖。過一會兒:
(1)觀察到試管中的液面逐漸下降,這說明
在該條件下,鐵絲發(fā)生了 腐蝕,
正極材料是 電極反應(yīng)是
(2)再過一段時間發(fā)現(xiàn)液面停止下降,并且開始逐漸
上升,露在液面上的鐵絲表面由原來的銀白色變棕褐色,這說明在該條件下,鐵絲發(fā)生了
腐蝕,正極的電極反應(yīng)為
①總反應(yīng)為: ;① 反應(yīng)的產(chǎn)物極易被進(jìn)一步氧化,生成紅褐色物質(zhì),② 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 若鐵銹的組成為:Fe2O3·xH2O ,試寫出由②反應(yīng)的產(chǎn)物在通常條件下生成鐵銹的反應(yīng)方程式:
③
附加題(6分)(3)已知原來鐵絲質(zhì)量為2 g,發(fā)生(1)情況時,依液面下降的高度折為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是5.6mL,則此時,鐵絲的質(zhì)量變?yōu)?u> g ,隨后液面開始上升,即發(fā)生(2)的變化,依最終液面上升的高度折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比最開始剛倒扣于水槽中試管中溶液的體積多了1.12mL,通過計算,(2)的過程共消耗氧氣 mL,若x值為2,那么鐵絲的質(zhì)量應(yīng)為 g(以上計算有效數(shù)字保留至小數(shù)點后三位)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(附加題)(共10分)(1)室溫下取0.2mol·L-1HCl溶液與0.2mol·L-1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=6,試回答以下問題:
① 混合溶液中水電離出的c(H+)__________0.2mol·L-1 HCl溶液中電離出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)
② 求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字):
c(Cl-) - c(M+) = ______________ mol·L-1
c(H+) - c(MOH) = _______________ mol·L-1
(2)室溫下如果取0.2mol·L-1 MOH溶液與0.1 mol·L-1 HCl溶液等體積混合,測得混合溶液的pH<7,則說明MOH的電離程度________MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”),溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________
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