12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，0.1 mol•L-1醋酸鈉溶液中含有Na+和CH3COO-的總數(shù)為0.2NA
B．常溫下，將0.1 mol鐵片放入足量濃硝酸中反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA
C．2 g NO2和44 g N2O4的混合氣體中所含原子的總數(shù)為3NA
D．0.1 mol甘油醛中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NA

分析 A、溶液的體積不明確；
B、常溫下，鐵在濃硝酸中會鈍化；
C、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計算原子數(shù)；
D、甘油醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH2（OH）CH（OH）CHO．

解答 解：A、溶液的體積不明確，故溶液中鈉離子和醋酸根的個數(shù)和不能確定，故A錯誤；
B、常溫下，鐵在濃硝酸中會鈍化，反應(yīng)程度很小，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)雖然無法計算，但肯定小于0.3NA個，故B錯誤；
C、2克NO2物質(zhì)的量=$\frac{2g}{46g/mol}$；44克N2O4的物質(zhì)的量=$\frac{44g}{92g/mol}$，混合氣體所含原子數(shù)=$\frac{2g}{46g/mol}$×3+$\frac{44g}{92g/mol}$×6×NA=3NA．故C正確；
D、甘油醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH2（OH）CH（OH）CHO，故1mol甘油醛中含1mol雙鍵，故0.1mol甘油醛中含0.1mol雙鍵，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的運用以及物質(zhì)的狀態(tài)和結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子
C．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA
D．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述不正確的是（　�。�
A．研究有機物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備方法與應(yīng)用的科學(xué)叫有機化學(xué)
B．有機物的反應(yīng)與無機反應(yīng)相比具有反應(yīng)緩慢、產(chǎn)物復(fù)雜、常在水溶液中進(jìn)行等特點
C．人們常利用有機物的性質(zhì)，合成具有特定性質(zhì)而自然界并不存在的有機物，滿足人類的需要
D．高分子化合物與低分子有機物不僅在相對分子質(zhì)量和結(jié)構(gòu)上有差異，而且在物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)上也有較大差別

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．KI可用于制造染料、感光材料、食品添加劑等，其工業(yè)生產(chǎn)過程如下：

（1）“歧化”產(chǎn)物之一是碘酸鉀（KIO3），該反應(yīng)的離子方程式是I2+6OH-═I-+IO3-+3H2O．
（2）“還原”過程中使用的鐵屑需用堿溶液清洗，其目的是去除鐵屑表面的油污．
（3）“調(diào)pH”的具體實驗操作是向“還原”所得混合物中滴加KOH溶液，用潔凈的玻璃棒蘸取少量溶液，點在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照，測出pH；重復(fù)操作，直至pH≈9（限用試劑：KOH溶液、pH試紙）．
（4）“操作X”的名稱是過濾，Y的化學(xué)式是Fe（OH）2或Fe（OH）3．
（5）在“操作X”后，為得到KI固體，還需要進(jìn)行的實驗操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌．
（6）在測定產(chǎn)品中KI含量時，測得其含量為101.5%，其原因可能是產(chǎn)品中混有I2．檢驗產(chǎn)品中含I2的方法是取少許產(chǎn)品于試管中，用少量水溶解；再滴入淀粉溶液，若溶液呈藍(lán)色，說明產(chǎn)品中混有I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的書寫及對應(yīng)的表述均正確的是（　�。�
A．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成17.6 g硫化亞鐵時，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
B．稀醋酸與0.1 mol•L-1 NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
C．已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
D．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則C的燃燒熱△H=-110.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．煤的干餾是物理變化
B．石油裂解的目的主要是為了得到更多的汽油
C．石油分餾能得到不同沸點范圍的產(chǎn)物
D．石油裂化主得到的是乙烯、丙烯等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3-CH=CH-CHOB．CH3---CH3
C．HOCH2-CH2-CH=CH-CHOD．HOCH2--CH2-CHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　　）
A．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到
B．小蘇打是制作面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑
C．S、C、Si都是自然界中含量豐富的非金屬元素，三種元素的二氧化物都屬于酸性氧化物，均能與堿反應(yīng)而不能與酸反應(yīng)
D．堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3等全部由金屬元素和氧元素組成的，因此都為堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于各組溶液中微粒濃度的關(guān)系正確的是（　�。�
A．將一定量氨氣通入0.1 mol/L NH4Cl溶液中可能有：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．等物質(zhì)的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中一定有：c（HClO）+c（ClO-）=c（ HCO3-）+c（ H2CO3）+c（CO32-）
C．向CH3COONa溶液中滴加稀鹽酸至溶液呈中性時有：c（Cl-）＞c（ Na+）＞c（ CH3COOH）
D．等濃度等體積的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合均勻后：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

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