下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)中正確的是（　�。�
A、次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
B、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
C、氮分子的結(jié)構(gòu)式：
D、丙烷分子的比例模型：
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱(chēng)的綜合,結(jié)構(gòu)式,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,球棍模型與比例模型
專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題
分析：A．次氯酸分子中存在1個(gè)氫氧鍵和1個(gè)氧氯鍵，用短線表示共用電子對(duì)即為結(jié)構(gòu)式；
B．聚丙烯為丙烯的加聚反應(yīng)產(chǎn)物，鏈節(jié)的主鏈上含有原子數(shù)錯(cuò)誤，應(yīng)該含有2個(gè)C；
C．氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式中不能標(biāo)出未成鍵電子對(duì)；
D．為丙烷的球棍模型，根據(jù)球棍模型與比例模型的表示方法判斷．
解答： 解：A．次氯酸的電子式為：，將共用電子對(duì)換成短線即為次氯酸的結(jié)構(gòu)式，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故A正確；
B．聚丙烯中，其鏈節(jié)的主鏈上含有2個(gè)C，聚丙烯正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故B錯(cuò)誤；
C．氮?dú)夥肿拥碾娮邮綖椋?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201410/203/3a350dd7.png" style="vertical-align:middle" />，將共用電子對(duì)換成短線即為結(jié)構(gòu)式，氮?dú)庹_的結(jié)構(gòu)式為：N≡N，故C錯(cuò)誤；
D．比例模型需要表示出分子中各原子的相對(duì)體積大小，丙烷的比例模型為：，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了比例模型與球棍模型、電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及書(shū)寫(xiě)方法，明確結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與結(jié)構(gòu)式、分子式、球棍模型與比例模型的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下對(duì)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、由于合金中金屬的活潑性不同所以合金都易生銹
B、進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，所用鉑絲先用NaOH溶液洗滌并充分灼燒
C、配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)將FeCl3溶解在適量的HCl中
D、酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶需用待測(cè)液潤(rùn)洗2遍，再加入待測(cè)液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、25℃，101KPa條件下，24.5L的N2和CO混合氣體含有的原子數(shù)大于2NA
B、15.6 g Na2O2與過(guò)量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
C、1 mol SiO2中含有2 mol Si-O單鍵
D、14g分子式為CnH2n的（n≥2）鏈烴中含有的C=C的數(shù)目一定為
NA
n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電爐加熱時(shí)用純O2氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成．下列裝置是用燃燒法確定有機(jī)物分子式常用的裝置．

（1）產(chǎn)生的O2按從左到右的流向，所選裝置各導(dǎo)管的正確連接順序是g→
 
→
 
→h→i→
 
→
 
→
 
→
 
．
（2）燃燒管中CuO的作用是
 
．
（3）若實(shí)驗(yàn)中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準(zhǔn)確稱(chēng)取3.24g樣品，經(jīng)充分反應(yīng)后，A管質(zhì)量增加9.24g，B管質(zhì)量增加2.16g，則該樣品的實(shí)驗(yàn)式為
 
．
（4）要確定該物質(zhì)的分子式，還要知道該物質(zhì)的
 
．經(jīng)測(cè)定其蒸氣密度為4.82g/L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則其分子式為
 
．
（5）經(jīng)紅外光譜分析知該化合物的分子中存在1個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上只有1個(gè)支鏈，且支鏈中有1個(gè)甲基．試寫(xiě)出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等質(zhì)量的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是（　　）
A、體積比為11：8
B、分子個(gè)數(shù)之比為1：1
C、物質(zhì)的量之比為11：8
D、原子個(gè)數(shù)之比為12：11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�
A、用醋酸溶解碳酸鈣：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
B、用硫酸酸化的桔紅色的重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液與乙醇作用生成乙酸和草綠色三價(jià)鉻，可用于檢測(cè)是否酒后駕駛：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O
C、用氯酸鈉的酸性溶液與H2O2作用制取ClO2：2ClO3-+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O
D、碳酸氫銨溶液中加入足量熱的氫氧化鈉溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
B、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C、AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3++4NH3?H2O→AlO2-+4NH4++2H2O
D、H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有一包固體粉未，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水得無(wú)色溶液；②向溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時(shí)沉淀消失．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：
（1）一定不存在的物質(zhì)是：
 
．
（2）一定存在的物質(zhì)是：
 
．
（3）可能存在的物質(zhì)是：
 
．
（4）對(duì)于可能存在的物質(zhì)的檢驗(yàn)方法是（寫(xiě)出簡(jiǎn)要的步驟和有關(guān)的離子方程式）：
 
．
（5）已知離子反應(yīng)：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，試求RO3n-中R的化合價(jià)
 
．
（6）一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)”，一個(gè)是氧化反應(yīng)，一個(gè)是還原反應(yīng)，如：2H++Zn═Zn2++H2↑拆寫(xiě)的結(jié)果是：氧化反應(yīng)Zn-2e-═Zn2+還原反應(yīng)2H++2e-═H2↑，據(jù)此，請(qǐng)將反應(yīng)2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+拆寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)”式，氧化反應(yīng)：
 
，還原反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（25℃）．
電解質(zhì)平衡方程式平衡常數(shù)KKsp
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
H2CO3H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
C6H5OHC6H5OH?C6H5O-+H+1.1×10-10
H3PO4H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO32-
HPO42-?H++PO43-		K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
NH3?H2ONH3?H2O?NH4++OH-1.76×10-5
BaSO4BaSO4?Ba2++SO42-1.07×10-10
BaCO3BaCO3?Ba2++CO32-2.58×10-9
回答下列問(wèn)題：
（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="52goc2p" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填編號(hào)）；
（2）25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）
 
c（NH4+）；（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）25℃時(shí)，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
 
；
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．V=10時(shí)，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時(shí)，2c（NH3?H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）
（4）如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問(wèn)題：
討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說(shuō)法不正確的是
 
．
A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b）
D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)．

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