Question

9．下列離子方程式正確的是（　　）

• A． NaHS溶液水解的方程式為：HS^-+H₂O?S^2-+H₃O⁺
• B． 向H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固體：2H₂¹⁸O+2Na₂O₂═4Na⁺+4OH^-+¹⁸O₂↑
• C． 在100 mL 2 mol/L FeI₂溶液中通入4.48 L氯氣（標(biāo)況下），充分反應(yīng)：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-
• D． 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl^-+2H⁺$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑

Answer 1

分析 A．水解生成氫硫酸和氫氧根離子；
B．Na₂O₂作氧化劑、還原劑；
C．n（FeI₂）=0.2mol，n（Cl₂）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，由電子守恒可知只有碘離子被氧化；
D．惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，生成NaOH、氫氣、氯氣．

解答 解：A．水解生成氫硫酸和氫氧根離子，則NaHS溶液水解的方程式為HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，故A錯(cuò)誤；
B．Na₂O₂作氧化劑、還原劑，則向H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固體：2H₂¹⁸O+2Na₂O₂═4Na⁺+2OH^-+2¹⁸OH^-+O₂↑，故B錯(cuò)誤；
C．n（FeI₂）=0.2mol，n（Cl₂）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，由電子守恒可知只有碘離子被氧化，則離子反應(yīng)為2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，故C正確；
D．惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，生成NaOH、氫氣、氯氣，則離子反應(yīng)為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．