下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是

A．常溫下，在c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、NO3-、Na＋

B．在能使石蕊變紅色的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、CO32-

C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na＋、NO3-、Cl－

D．常溫下由水電離出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO3-、Na＋

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)依次滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）( )

a

b

c

d

①

Si

SiO2

H2SiO3

Na2SiO3

②

N2

NO

NO2

HNO3

③

Cu

CuO

Cu(OH)2

CuSO4

④

Na

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016浙江寧波效實中學(xué)高二上期中考試化學(xué)試卷卷（解析版） 題型：選擇題

已知熱化學(xué)方程式：aX（g）＋3Y（g）bZ（g） △H<0 �，F(xiàn)在2L的密閉容器中加入0.9mol的X和1mol的Y，當Y的物質(zhì)的量減少0.75mol時，達到平衡狀態(tài)：此時X、Z的濃度分別是0.2mol/L和0.5mol/L，該溫度下的平衡常數(shù)為

A．800 B．5/4

C．35 D．20

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省、霞浦七中、周寧十中高三上期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖裝置可用于收集氣體并驗證其某些化學(xué)性質(zhì),下列相關(guān)的選項正確的是

選項

氣體

試劑

現(xiàn)象

結(jié)論

A

NH3

酚酞試液

溶液變紅色

NH3的水溶液顯堿性

B

SO2

酸性KMnO4溶液

溶液褪色

SO2具有漂白性

C

HCl

硅酸鈉溶液

生成白色沉淀

Cl的非金屬性比Si強

D

X

KI淀粉溶液

溶液變藍

X可能是Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆貴州省遵義市高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示的值，下列說法正確的是

A．24.5L氫氣中所含氫原子數(shù)一定大于2NA

B．lmolCH3+電子數(shù)為9NA

C．l00g 60%CH3COOH水溶液中含有的分子數(shù)為NA

D．常溫常壓下0.lmol CO和NO的混合氣體含氧原子數(shù)為0.lNA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省德州市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列工業(yè)生產(chǎn)的主要反應(yīng)中，涉及置換反應(yīng)的是

A．生產(chǎn)粗硅 B．海水提鎂

C．電解冶鋁 D．生產(chǎn)硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省煙臺市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

海水是巨大的資源寶庫。下圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖。

回答下列問題：

（1）操作A是______________(填實驗基本操作名稱)。要知道海水曬鹽的過程中溶液里食鹽含量在逐漸提高的簡易方法是__________________。

a．分析氯化鈉含量 b．測定溶液密度 c．觀察是否有沉淀析出

（2）操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是_________(選填編號)。

a．氫氧化鈉溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳d．碳酸鈉溶液

（3）操作C是______________；上圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是_________________。

（4）上圖中虛線框內(nèi)流程也可用

Br2與Na2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：

（5）已知苦鹵的主要成分如下：

理論上，1 L苦鹵最多可得到Mg(OH)2的質(zhì)量為________g。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省威海市乳山市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

以下是利用主要成分為Cu2S和Fe2O3的工業(yè)廢棄固體（其他成分不參與反應(yīng)）制備有關(guān)物質(zhì)，實驗流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）氣體X的化學(xué)式為 。

（2）加入鐵粉時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2H++FeFe2++H2↑、 。

（3）常溫下，固體D、O2和稀硫酸混合后幾乎不反應(yīng)，而加少量綠礬后隨即發(fā)生反應(yīng)。已知FeSO4對此反應(yīng)起催化作用，則催化過程中反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、 。

（4）除雜時需先加合適的氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+，再加試劑Y調(diào)節(jié)溶液pH以除去Fe3+，則氧化劑及試劑Y可以是 （填編號）。

a．H2O2、CuO b．HNO3、Cu(OH)2

c．KMnO4、CuCl2 d．漂白粉、CuCO3

（5）無水硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同氣體可能為SO3、SO2和O2中的一種、兩種或三種�，F(xiàn)設(shè)計如下實驗測定產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并計算各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式（已知實驗結(jié)束時，硫酸銅完全分解）。

①儀器C的名稱是 。

②組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序為：

①→⑨→⑩→⑥→⑤→ → → → →②（填接口序號）。儀器F的作用是 。

③若某小組稱取6．4g無水CuSO4,實驗過程中裝置C增加的質(zhì)量為3．84g，量筒中水的體積折算成標準狀況下氣體體積224mL，請通過計算確定實驗條件下CuSO4分解的化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江哈爾濱附屬中學(xué)高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B．反應(yīng)H2(g） + I2 (g） 2HI(g） 達到平衡后，壓縮容器的體積，體系顏色加深

C．反應(yīng)CO(g）＋NO2(g） = CO2(g）＋NO(g） ΔH<0，達平衡后，升高溫度體系顏色變深

D．增大壓強，有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3

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