試比較下列金屬熔點的高低，并用金屬鍵的知識解釋。

(1)Na　Mg　Al

(2)Li　Na　K　Rb　Cs

解析：(1)離子半徑Na+＞Mg2+＞Al3+，而離子電荷?Na+＜Mg2+＜Al3+，金屬晶體中，離子半徑越小，電荷數(shù)越大，金屬鍵越強，金屬晶體的熔點越高。??

(2)Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的離子電荷數(shù)相同，離子半徑Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+，金屬鍵Li＞Na＞K＞Rb＞Cs。所以熔點逐漸變小。?

答案：(1)熔點：Na＜Mg＜Al?

(2)熔點：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形�；卮鹣铝袉栴}：

   （1）Y的最高價氧化物的化學式為             ；

   （2）上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是          ，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學式：                                           ；

   （3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為           ；

   （4）D和X形成的化合物，其化學鍵類型屬         ，其晶體類型屬        ；

   （5）金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應得到的產(chǎn)物是        ，此產(chǎn)物與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是                      。

   （6）試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由：

                                                                               

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科目：高中化學 來源： 題型：

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形�；卮鹣铝袉栴}：

    （1）Y的最高價氧化物的化學式為__________；

    （2）上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是___________，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學式：___________________________________；

（3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為____________；

    （4）D 和X形成的化合物，其化學鍵類型屬___________，其晶體類型屬__________；

    （5）金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應得到的產(chǎn)物是___________，此產(chǎn)物與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是____________________；

（6）試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由：______    ___________

________________________                          ________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

試比較下列金屬熔點的高低，并解釋之。

（1）Na、Mg、Al

（2）Li、Na、K、Rb、Cs

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科目：高中化學 來源： 題型：

試比較下列金屬熔點的高低，并解釋之。

（1）Na、Mg、Al

（2）Li、Na、K、Rb、Cs

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