Question

5．常溫下，下列溶液中各微粒濃度關系或pH判定不正確的是（　�。�

• A． 將5 mL 0.02 mol/L的H₂SO₄溶液與5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10 mL，則混合液的pH=2
• B． 某物質的溶液中由水電離的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7，則pH一定為14-a
• C． pH相等的①CH₃COONa ②C₆H₅ONa ③NaHCO₃溶液，c（Na⁺）大小關系：①＞③＞②
• D． CH₃COONa溶液中加入少量KNO₃固體后的堿性溶液一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．混合溶液中c（H⁺）=$\frac{0.02mol/L×0.005l×（2-1）}{0.01L}$=10^-2 mol/L，根據(jù)pH計算公式計算溶液pH值；
B．酸或堿都抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離；
C．酸的酸性越小，酸電離程度越小，則酸根離子水解程度越大，pH相等的不同鈉鹽，酸根離子水解程度越大的其溶液濃度越小；
D．任何電解質溶液中都存在電荷守恒．

解答 解：A．混合溶液中c（H⁺）=$\frac{0.02mol/L×0.005l×（2-1）}{0.01L}$=10^-2 mol/L，溶液pH值為2，故A正確；
B．某物質的溶液中由水電離的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7，說明該物質抑制水電離，該物質可能是酸或堿，如果是酸，則pH=14-a，如果是堿，則pH=a，故B錯誤；
C．酸的電離程度大小順序是①CH₃COOH＞②C₆H₅OH＞③HCO₃^-，酸的電離程度越大，其酸根離子水解程度越小，pH相等的鈉鹽溶液中其濃度越大，所以pH相等的①CH₃COONa、②C₆H₅ONa、③NaHCO₃溶液中，鈉鹽濃度大小順序是：①＞③＞②，故C正確；
D．硝酸鉀是強酸強堿鹽，根據(jù)物料守恒知，c（K⁺）=c（NO₃^-），溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）+c（K⁺）=c（NO₃^-）+c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故D正確；
故選B．

點評 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷及離子濃度大小的比較，明確物質的性質是解本題關鍵，結合電荷守恒和物料守恒來分析解答，易錯選項是BC，注意苯酚酸性大于碳酸氫根離子，很多同學把B選項只考慮一種情況而導致錯誤，題目難度中等．