【題目】Ⅰ.如圖A、B、C是實驗室常見的幾種氣體發(fā)生裝置:
(1)實驗室如果用B裝置制備氨氣,其化學方程式是_________________________________。
(2)氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是_______(填序號,下同)。
①密度 ②顏色 ③溶解性 ④熱穩(wěn)定性 ⑤與氧氣反應(yīng)
(3)若用A裝置與D裝置相連制備并收集X氣體,則X可以是下列氣體中的___________。
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2
其中在D裝置中連接小燒杯的目的是________________________________。
Ⅱ.海洋是一個巨大的資源寶庫,從海水中可制得食鹽等多種產(chǎn)品并加以利用。下圖所示以食鹽為原料進行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程。
(1)除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子,加入下列沉淀劑
① Na2CO3 ② NaOH ③ BaCl2
沉淀劑加入順序正確的是____________
A.③①② B.③②① C.②③① D.②①③
(2)將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是____________________________________。
(3)若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰,則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì),其化學式是____________。
(4)純堿在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。
①由碳酸氫鈉晶體制純堿的化學方程式是____________________________________。
②純堿可用于除灶臺油污。其原因是(用離子方程式和簡要文字表述)________________。
③工業(yè)上,可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與Cl2反應(yīng)制取有效成分為NaClO的消毒液,其反應(yīng)的離子方程式是____________。(已知碳酸的酸性強于次氯酸)。
【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑ ②④ ③ 吸收尾氣,防止尾氣污染大氣 ABC CO32-和OH— NH3 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O CO32-+ H2O HCO3-+ OH- CO32-水解顯堿性,油污在堿性條件下水解,達到去污目的 2CO32-+ Cl2 + H2O = Cl- + ClO- + 2HCO3-
【解析】
Ⅰ.(1)采用B裝置制備氨氣時應(yīng)選擇用氫氧化鈣和氯化銨固體加熱反應(yīng);
(2)選擇氣體收集方法,不需要考慮氣體顏色和熱穩(wěn)定性,依據(jù)氣體密度,是否與空氣中的氧氣反應(yīng)來選擇排空氣方法收集,依據(jù)氣體是否溶于水判斷收集氣體是否能用排水方法或排其他液體的方法;
(3)AD連接是利用向上排氣法收集氣體;吸收裝置是能用液體吸收氣體防止污染空氣;
Ⅱ.(1)用氯化鋇可以除去硫酸鈉,用氫氧化鈉可以除去氯化鎂,用碳酸鈉可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇;
(2)稀鹽酸能和氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng),蒸發(fā)時可以得到氯化鈉的飽和溶液;
(3)氯化銨能和顯堿性的物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣等物質(zhì);
(4)根據(jù)碳酸鈉水解顯堿性分析;
Ⅰ.(1)采用B裝置制備氨氣時應(yīng)選擇用氫氧化鈣和氯化銨固體加熱反應(yīng),其化學方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑;故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑;
(2)選擇氣體收集方法,不需要考慮氣體顏色和熱穩(wěn)定性,依據(jù)氣體密度,是否與空氣中的氧氣反應(yīng)來選擇排空氣方法收集,依據(jù)氣體是否溶于水判斷收集氣體是否能用排水方法或排其他液體的方法;故選②④;
(3)AD連接是利用向上排氣法收集氣體;吸收裝置是能用液體吸收氣體防止污染空氣;制取CO 2 時不需要加熱也不必處理尾氣,NO常溫下與氧氣發(fā)生反應(yīng),不能用排空氣法收集,氫氣尾氣處理時一般采用點燃的方法,故X可能是氯氣;D裝置中連接燒杯的目的是用來吸收尾氣,防止污染空氣;故答案為:③;吸收尾氣,防止尾氣污染大氣;
Ⅱ.(1)加入氫氧化鈉溶液時,能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,從而除去氯化鎂;加入氯化鋇時,能和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉,從而除去硫酸鈉;加入碳酸鈉溶液時,能和氯化鈣、過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀和氯化鈉,從而除去氯化鈣和過量的氯化鋇;過濾,向濾液中加入適量的稀鹽酸時,可以把過量的氫氧化鈉和碳酸鈉除去;以此類推,如果依次加入氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液或依次加入氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液,可以達到同樣的目的,故答案為:ABC;
(2)稀鹽酸能和氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng),蒸發(fā)時可以得到氯化鈉的飽和溶液,將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是CO32-和OH—,故答案為:CO32-和OH—;
(3)向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰,發(fā)生的反應(yīng):H2O+CaO═Ca(OH)2、Ca(OH)2+2NH4Cl═2NH3↑+2H2O+CaCl2,最終產(chǎn)物為氯化鈣、氨氣,其中氨氣可再利用,故答案為:NH3;
(4)①碳酸氫鈉晶體制純堿的化學方程式是:2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O;
②純堿可用于除灶臺油污,其原因是CO32-+ H2O HCO3-+OH- ,CO32-水解顯堿性,油污在堿性條件下水解,達到去污目的;故答案為:CO32-+ H2O HCO3-+ OH-, CO32-水解顯堿性,油污在堿性條件下水解,達到去污目的;
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【題目】下列變化中,必須需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是( )
A.Na2O2→O2B.FeCl2→FeCl3C.CaCO3→CO2D.CuO→Cu
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【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B,A是一種果實促熟劑,它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體,B僅由碳、氫兩種元素組成,碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12∶1,B的相對分子質(zhì)量為78。回答下列問題:
(1)A的電子式為____________________,A的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。
(2)A可以使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應(yīng)方程式為: _________,反應(yīng)類型為__________。
(3)在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象為___________________。
(4)B與濃硫酸和濃硝酸在50~60℃反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為: ___________,反應(yīng)類型為__________。
(5)等質(zhì)量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量__________(填"A>B""A<B"或"A=B")。
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【題目】碘酸鉀(KIO3)在生活中應(yīng)用廣泛,可將含碘物質(zhì)經(jīng)過系列變化得到KIO3。
(方法一)現(xiàn)向含6 mol KI的稀硫酸中逐滴加入KBrO3溶液,整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。
已知 ①a→b段:BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O
②c→d段:2BrO3-+I2=2IO3-+Br2
回答下列問題:
(1)b點時,KI完全反應(yīng),則消耗的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________,還原產(chǎn)物是_____________;a→b共轉(zhuǎn)移________mol e-。
(2)b→c過程中只有一種元素的化合價發(fā)生變化,寫出該過程的離子方程式:_____________;從反應(yīng)開始到達c點時,共消耗n(KBrO3)=____________mol。
(方法二)電解法制備KIO3,現(xiàn)將一定量的碘溶于過量的氫氧化鉀溶液,發(fā)生反應(yīng):aI2+bKOHcKI+dKIO3+eX,將該溶液加入陽極區(qū),另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū),開始電解,得到KIO3;卮鹣铝袉栴}:
(3)X的化學式是____________。
(4)若有0.3mol I2單質(zhì)參加反應(yīng),則反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)為____________。
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【題目】一定條件下,在體積為10L的固定容器中發(fā)生的反應(yīng):N2+3H22NH3,反應(yīng)過程如下圖所示,下列說法正確的是
A. t1 min時正、逆反應(yīng)速率相等
B. X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系
C. 0~8 min,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1
D. 10~12 min,N2的平均反應(yīng)速率為v(N2)=0.25mol·L-1·min-1
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【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl- 。某同學收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預處理后試樣溶液,設(shè)計并完成了如下的實驗:
已知:3NO3-+ 8Al + 5OH- + 2H2O3NH3 + 8AlO2-
根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象,該同學得出的結(jié)論不正確的是
試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
試樣中一定不含Al3+
試樣中可能存在Na+、Cl-
該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4
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【題目】下列敘述正確的是
A. 24 g 鎂與27 g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù)
B. 同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同
C. 1 mol重水與1 mol水中,中子數(shù)比為2∶1
D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化學鍵數(shù)相同
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【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Zn(s)===Zn2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題:
(1)電極X的材料是______;電解質(zhì)溶液Y是________;
(2)銀電極為電池的________極,發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________________________________;
(3)外電路中的電子是從______電極流向______電極。
(4)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為100g,工作一段時間后,鋅片質(zhì)量減輕了13g,試計算,銀電極質(zhì)量增重_________g。
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【題目】CO2是造成溫室效應(yīng)的廢氣,研究二氧化碳的利用具有十分重要的意義。CO2可用來合成低碳烯烴:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH=127.8 kJ/mol。請回答:
(1)已知:H2的燃燒熱是285.8kJ/mol,且H2O(g)H2O(l) ΔH=44.0 kJ/mol,則表示C2H4燃燒熱的熱化學方程式為__________________。
(2)圖l、圖2分別是CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨壓強及溫度的變化關(guān)系,已知Z為起始時的投料比,即Z=。
①圖l中投料比相同,溫度從低到高的順序為________。
②圖2中Z1、Z2、Z3投料比從大到小的順序為________,理由是____________________。
③若要進一步提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,除了可以適當改變反應(yīng)溫度外,還可以采取的措施有________________。(任寫一種)
(3)若圖2中Z1=2.5,在溫度為680 K、體積為2 L的恒容密閉容器中,充入1 mol H2和0.4 mol CO2,10 min后達到平衡狀態(tài)。
①從反應(yīng)開始到恰好達到平衡時,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。
②680 K時,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。
(4)在催化劑M的作用下,CO2和H2同時發(fā)生下列兩個反應(yīng):
①2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)
②2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0
下圖是乙烯在相同時間內(nèi),不同溫度下的產(chǎn)率,則高于T℃時乙烯產(chǎn)率降低的原因可能是______。
A.催化劑M的活性降低 B.①反應(yīng)的平衡常數(shù)變大
C.②反應(yīng)的活化能增大 D.生成甲醚的量增加
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