Question

6．常溫下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同濃度的一元弱酸HA，滴定過程溶液pH隨X的變化曲線如圖所示（忽略中和熱效應），下列說法不正確的是（　�。�

• A． HA溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$的值減小
• B． HA的電離常數(shù)K_HA=$\frac{1{0}^{-7}X}{100-X}$（x為滴定分數(shù)）
• C． 當?shù)味ǚ謹?shù)為100時，溶液中水的電離程度最大
• D． 滴定分數(shù)大于100時，溶液中離子濃度關系一定是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A、HA為弱酸存在電離平衡，加水稀釋促進電離，HA物質(zhì)的量減小，A^-物質(zhì)的量增大；
B、X點對應溶液PH=7，溶液呈中性，c（H⁺）=10^-7mol/L，溶液中電荷守恒得到c（Na⁺）=c（A^-），結(jié)合滴定分數(shù)和電離平衡常數(shù)概念計算；
C、當?shù)味ǚ謹?shù)為100時，溶液中前后生成強堿弱酸鹽，水解顯堿性促進水的電離；
D、滴定分數(shù)大于100時，氫氧化鈉過量可能c（A^-）＜c（OH^-）；

解答 解：A、HA為弱酸存在電離平衡，加水稀釋促進電離，HA物質(zhì)的量減小，A^-物質(zhì)的量增大，同一溶液中體積相同，溶液中$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$的值減小，故A正確；
B、X點對應溶液PH=7，溶液呈中性，c（H⁺）=10^-7mol/L，溶液中電荷守恒得到c（Na⁺）=c（A^-），滴定分數(shù)是每毫升標準滴定溶液相當于被滴定物質(zhì)的質(zhì)量，結(jié)合滴定分數(shù)和電離平衡常數(shù)概念計算得到，HA的電離常數(shù)K_HA=$\frac{1{0}^{-7}X}{100-X}$，故B正確；
C、當?shù)味ǚ謹?shù)為100時，溶液中前后生成強堿弱酸鹽，水解顯堿性促進水的電離，酸堿溶液抑制水的電離，所以恰好反應時溶液中水的電離程度最大，故C正確；
D、滴定分數(shù)大于100時，氫氧化鈉過量，溶液中離子濃度大小可能為：c（A^-）＜c（OH^-），溶液中離子濃度關系不一定是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡的分析計算，滴定分數(shù)和圖象理解應用，注意水的電離影響因素判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．