Question

鉛蓄電池是廣泛應(yīng)用于汽車、柴油機(jī)車等的啟動電源。產(chǎn)生電能時的電極反應(yīng)分別為：

Pb+SO₄^2―–2e^―＝PbSO₄                       ①

PbO₂+4H⁺+SO₄^2―+2e^―＝PbSO₄+2H₂O        ②

下列有關(guān)鉛蓄電池的說法不正確的是：

A．①式表示負(fù)極反應(yīng)，②式表示正極反應(yīng)

B．鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液是硫酸溶液，在放電過程中，它的濃度逐漸降低

C．鉛蓄電池在放電時，電子從Pb通過導(dǎo)線流向PbO₂

D．鉛蓄電池在充電時，原來負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：Pb+SO₄^2―–2e^―＝PbSO₄

 

Answer 1

D

解析:放電：Pb+PbO₂+2H₂SO₄＝2PbSO₄+2H₂O

電子由負(fù)極鉛失去，發(fā)生氧化反應(yīng)，經(jīng)導(dǎo)線流向正極二氧化鉛，它得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；從總方程式可知，硫酸逐漸被消耗，濃度逐漸降低。

充電：

陰極：PbSO₄+2e^―＝Pb+SO₄^2―         陽極：PbSO₄+2H₂O–2e^―＝PbO₂+4H⁺+SO₄^2―