草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備．用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取COC2O4•2H2O工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：

沉淀物

Fe（OH）3

Al（OH）3

Co（OH）2

Fe（OH）2

Mn（OH）2

完全沉淀的pH

3.7

5.2

9.2

9.6

9.8

（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是 ．

（2）加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉化成氫氧化物沉淀．試用離子方程式和必要的文字簡述其原理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（3）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如右圖1．萃取劑的作用是 ；其使用的適宜pH范圍是 ．

A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5

（4）濾液I“除鈣、鎂”是將其轉化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10﹣11、Ksp（CaF2）=1.05×10﹣10，當加入過量NaF后，所得濾液= ．

（5）已知：NH3•H2ONH4++OH﹣ Kb=1.8×10﹣5；

H2C2O4H++HC2O4﹣ Ka1=5.4×10﹣2；

HC2O4﹣H+C2O42﹣ Ka2=5.4×10﹣5

則該流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH 7（填“＞”或“＜”或“=”）

（6）CoC2O4•2H2O熱分解質量變化過程如圖2所示（其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600℃以后是在空氣中加熱）；A、B、C均為純凈物；C點所示產(chǎn)物的化學式是_____________________

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中錯誤的是（　　）
A．鈉在空氣中燃燒時，先熔化，再燃燒，最后所得產(chǎn)物為Na2O2
B．鎂因在空氣中形成一薄層致密的氧化膜保護了里面的鎂，故鎂不需要像鈉那樣的特殊 保護
C．鋁制品在生活中非常普遍，是因為鋁不活潑
D．鐵因在潮濕的空氣中生成的氧化物疏松多孔，不能保護內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需要 涂保護層

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科目：高中化學 來源：2017屆內(nèi)蒙古高三上月考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室需配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，下列敘述正確的是

A. 容量瓶上標有溫度、濃度、容積和壓強

B. 如果容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，必須先對容量瓶進行烘干

C. 將所需的氫氧化鈉固體倒入到容量瓶中溶解

D. 定容時若俯視刻度線觀察液面，會使所配制的NaOH 溶液的濃度偏高

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上模擬一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有NH4＋、Fe2＋、Al3＋、SO42－、Cl－五種離子，若向其中加入過量的Na2O2，微熱并攪拌，再通入過量的HI氣體，充分反應后，最后加入足量的硝酸酸化的硝酸鋇溶液，則下列敘述不正確的是( ）

A．反應后溶液中NH4＋、Fe2＋、SO42－的物質的量減少， Al3＋、Cl－的物質的量不變

B．Fe2+先被氧化并形成沉淀，后來沉淀溶解并被還原為Fe2+，最后又被氧化

C．該實驗中共有兩種氣體生成

D．Al3＋先形成沉淀后溶解，后來再形成沉淀接著又沉淀溶解

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上模擬一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ）

A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO、CO

B．c(H＋）＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NO

C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－

D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上模擬二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關敘述正確的是（ ）

A．“殲﹣20”飛機上大量使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料

B．鋁合金的大量使用是因為人們能用氫氣等還原劑從氧化鋁中獲取鋁

C．酸堿指示劑變色、煤的液化、海水提溴、皂化反應都涉及化學變化

D．金屬鎂著火可使用干粉滅火器滅火，但不可用泡沫滅火器滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．關于的分子結構說法正確的是（　�。�
A．分子中12個碳原子一定在同一平面
B．分子中有7個碳原子可能在同一直線上
C．分子中最多有6個碳原子能在同一直線上
D．分子中最多有8個碳原子能在同一直線上

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于熱化學反應的描述正確的是（　　）
A．CO 的燃燒熱是 283.0 KJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 KJ/mol
B．HC1和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 KJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2的反應熱△H=2×（-57.3）KJ/mol
C．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量少
D．已知：H-H鍵的鍵能為a KJ/mol，Cl-C1鍵的鍵能為b KJ/mol，H-C1鍵的鍵能為c KJ/mol，則生成1 mol HC1放出的能量為$\frac{（a+b-2c）}{2}$KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗能獲得成功的是（　　）
A．苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
B．加濃溴水，然后過濾可除去苯中少量苯酚
C．用高錳酸鉀酸性溶液來區(qū)別甲烷和乙烯
D．可用分液漏斗分離乙醇和水

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