Question

現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	M層上電子數是K層上的電子數的3倍
X	最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是＋7價

(1)X的原子結構示意圖為________。

(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH，寫出該微粒的電子式________(用元素符號表示)。

(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是______(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________。

a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同

b. Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

(4)探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是(寫出該種元素的最高價氧化物的水化物的化學式)________，理由是__________________________________________。

Answer 1

解析　根據題目中，T、X的電子層上的電子數或電子數與電子層數的關系可確定T為S，X為C；常溫下Y的氫化物水溶液呈堿性，則Y為N；Z元素最高正價為＋7價(短周期中)，故Z為Cl。

(1)X原子的K、L層分別為2和4個電子。

(2)YH為NH。

(3)常溫下Cl₂和S的單質狀態(tài)不同，屬于物理性質，不能用于比較其非金屬性的強弱；HCl比H₂S穩(wěn)定，說明Cl的非金屬性比S的強；Cl₂和S都能與NaOH溶液反應，說明Cl₂和S均既有氧化性又有還原性，不能說明Cl的非金屬性比S強。

(4)H₂SO₄、HNO₃、HClO₄均為強酸，而H₂CO₃為弱酸。

答案　(1)

 

(3)Cl　b

(4)H₂CO₃　H₂CO₃屬于弱酸，其他三種元素的最高價氧化物的水化物均為強酸(或其他合理答案)