保護(hù)環(huán)境已成為當(dāng)前和未來(lái)的一項(xiàng)全球性重大課題。為解決目前燃料使用過(guò)程中的環(huán)境污染問(wèn)題，并緩解能源危機(jī)，有的專家提出利用太陽(yáng)能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想，如圖所示：

過(guò)程Ⅰ可用如下反應(yīng)表示：
①2CO22CO＋O2　②2H2O===2H2＋O2�、�2N2＋6H2O4NH3＋3O2　④2CO2＋4H2O2CH3OH＋3O2�、�2CO＋4H2O________＋3O2
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)過(guò)程Ⅰ的能量轉(zhuǎn)化形式為_(kāi)_______能轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______能。
(2)請(qǐng)完成第⑤個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。
(3)上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，ΔH1和ΔH2的關(guān)系是________。
(4)斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量見(jiàn)下表：
共價(jià)鍵
H—N
H—O
N≡N
O===O
斷裂1 mol化學(xué)鍵所需能量/(kJ·mol－1)
393
460
941
499
 
常溫下，N2與H2O反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________。
　(1)太陽(yáng)　化學(xué)
(2)2CO＋4H2O2CH4＋3O2
(3)ΔH1＝－ΔH2
(4)2N2(g)＋6H2O(l)===4NH3(g)＋3O2(g)    ΔH＝＋1189 kJ·mol－1
　（1）由圖示可知，在太陽(yáng)能的作用下，水發(fā)生分解反應(yīng)，故屬于太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
（2）由質(zhì)量守恒定律可知，方程式右邊缺少２個(gè)C和8個(gè)H，故只能是甲烷CH4，即2CO＋4H2O2CH4＋3O2
（3）根據(jù)蓋斯定律知道，故ΔH1＝－ΔH2
（4）由反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能和減去產(chǎn)物的鍵能和可計(jì)算，2N2(g)＋6H2O(l)===4NH3(g)＋3O2(g)    ΔH＝＋1 189 kJ·mol－1
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中，正確的是(　　)。
A．在離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵
B．在共價(jià)化合物中也可能含有離子鍵
C．凡含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D．由不同種非金屬元素組成的化合物中只含有極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（  ）
A
B
C
D




硅太陽(yáng)能電池
鋰離子電池
太陽(yáng)能集熱器
燃?xì)庠?br />
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

發(fā)射用的運(yùn)載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進(jìn)劑。
已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)
ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1①
H2(g)=H2(l)　ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1②
O2(g)=O2(l)　ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1③
H2O(g)=H2O(l)　ΔH4＝－44 kJ·mol－1④
下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．上述四個(gè)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
B．1 mol液態(tài)H2的能量大于1 mol氣態(tài)H2的能量
C．H2的燃燒熱ΔH為－285.8 kJ·mol－1
D．火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為H2(l)＋O2(l)=H2O(g)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是  （　�。�。
A．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
B．1 mol S完全燃燒放熱297.3 kJ，其熱化學(xué)方程式：S＋O2=SO2　ΔH＝－297.3 kJ·mol－1
C．1 mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2反應(yīng)生成1 mol BaSO4沉淀時(shí)放出的熱量叫做中和熱
D．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是
A．CaCl2B．NH4ClC．CCl4D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確) (　　)
A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ·mol－1 (燃燒熱)
B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)
C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O ΔH＝－1368.8 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)
D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4 (aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1(中和熱)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是
①非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵；②非金屬之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物；③非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價(jià)鍵；④離子化合物中一定含有離子鍵；⑤金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物；⑥在一種化合物中只能存在一種類型的化學(xué)鍵；⑦含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物；⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物；⑨氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型相同
A．③④⑦⑧　B．①③④⑦⑧C．①②⑤⑥⑨D．①④⑦⑨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（   ）
A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol-1
則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量
C．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)；△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H=b，則a＞b

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