【題目】在分析化學(xué)中,NH3或其水溶液是一種常用的沉淀劑,用于物質(zhì)的分離和提純。已知:NH3H2O的電離常數(shù)K=1.8×10-5,K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。向體積為1.0 L、濃度為2.0×10-4 mol·L-1的MgCl2溶液中通入NH3,若不考慮溶液體積變化,當(dāng)反應(yīng)開始有白色沉淀出現(xiàn)時,通入NH3的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為(

A.112mL B.224mL C.118.72 mL D.201.6 mL

【答案】C

【解析】

試題分析:當(dāng)反應(yīng)開始有白色沉淀時,c(Mg2+)×c(OH-)2= K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,c(OH-)2 = 1.8 × 10-11 ÷ 2.0 × 10-4 = 9 × 10-8 ,c(OH-) = 3 × 10-4mol/L,根據(jù)NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-,[c(NH3·H2O)-0.0003]= 9×10-8÷1.8×10-5=0.005mol/L,則c(NH3·H2O)=0.0053mol/L,所以氨氣的物質(zhì)的量為0.0053mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.0053mol×22.4L/mol=0.11872L=118.72mL,答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是( )

A. 元素周期表中有七行,七個周期,有18列, 18個族

B. 目前使用的元素周期表中,同一主族的元素最外層電子數(shù)相同

C. 短周期元素是指1~20號元素,其中大多數(shù)為非金屬

D. 元素周期表中,元素的種數(shù)與對應(yīng)的原子種數(shù)一樣多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用如下方法從海水中提溴:

下列說法正確的是

A步驟①③均發(fā)生了置換反應(yīng)

B步驟中SO2被還原

C步驟②③的目的是富集溴元素

D步驟利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】類比歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法,對如下類比的說法正確的是(

A.CO2、SO2都是酸性氧化物,都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng),則Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

C.CO2與SiO2化學(xué)性質(zhì)相似,CO2與SiO2都能與水反應(yīng)

D.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,則Fe與I2反應(yīng)可生成FeI3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列推論正確的

A SiH4的沸點高于CH4,可推測PH3的沸點高于NH3

BNH4+為正四面體結(jié)構(gòu),可推測出PH4+ 也為正四面體結(jié)構(gòu)

CSi晶體是原子晶體,可推測由C所形成的晶體也是原子晶體

DNaCl是離子化合物,可推測AlCl3也是離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】每年的6月26日是國際禁毒日,珍愛生命,遠離毒品。以下是四種毒品的結(jié)構(gòu)簡式,下列有關(guān)說法正確的是

A冰毒的摩爾質(zhì)量為149

B海洛因和杜冷丁均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

C1mol可卡因最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)

D以上毒品均屬于芳香烴

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)是與社會、環(huán)境等密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是

A.發(fā)展“低碳經(jīng)濟”能夠減少對化石能源的依賴

B.人造纖維、合成橡膠和光導(dǎo)纖維都屬于有機高分子化合物

C.LED光源中的氮化鎵GaN熔點為1700,屬分子晶體

D.甲型H1N1流感病毒的蛋白質(zhì)由C、H、O三種元素組成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點為-59℃,沸點為11.0℃,易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。

圖1 圖2

(1)A裝置電動攪拌棒的作用是 。A裝置必須添加溫度控制裝置,除酒精燈外,還需要的玻璃儀器有燒杯、

(2)B裝置必須放在冰水浴中,其原因是 。

(3)反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。

已知Ⅰ.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O,在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2,溫度高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3和NaCl;

Ⅱ.NaClO2的溶解度曲線如圖2所示,請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟:

①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;② ;③ ;④ ;得到成品。

(4)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量,進行了下列實驗:

步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL,稀釋成100.00 mL試樣;量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中;

步驟2:用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,靜置片刻;

步驟3:加入指示劑,用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2 mL(已知2 Na2S2O3 + I2 =Na2S4O6 + 2NaI)。

①制100 mL c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時,用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有: 。

②滴定過程中進行三次平行測定的原因是 。

③原ClO2溶液的濃度為 g·L-1(用含字母代數(shù)式表示)。

④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結(jié)果 。(填“偏高”、“偏低”或“不變”

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟要求的是( )

A. 乙烯聚合為聚乙烯高分子材料

B. 甲烷與氯氣制備一氯甲烷

C. 以鐵和濃HNO3為原料生產(chǎn)硝酸鐵

D. 用碳來還原氧化鐵

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