氫氧化鎂固體在水中達到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)時，為使Mg(OH)2固體的量減少，可加入少量的（   ）
A．NaOHB．NH4ClC．MgSO4D．NaHSO4
BD
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入氯化銨，銨根和氫氧根結(jié)合生成一水合氨，氫氧根減少，平衡正向移動；硫酸氫鈉消耗氫氧根，平衡正向移動，氫氧化鎂量減少；
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案

模擬海水中的
離子濃度(mol/L)
Na＋
Mg2＋
Ca2＋
Cl―

0.439
0.050
0.011
0.560
0.001
注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5 mol/L，可認為該離子不存在；
實驗過程中，假設(shè)溶液體積不變。
已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；
Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。
下列說法正確的是（   ）
A．沉淀物X為CaCO3
B．濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C．濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋         
D．步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（3分）常溫下，F(xiàn)eS的Ksp=6.25×10-18(設(shè)飽和溶液的密度為1g/mL)。若已知H2S飽和溶液在常溫下，c（H+）與c（S2-）之間存在以下關(guān)系：c2（H+）·c（S2-）=1.0×10-22，在該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe 2+）達到1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為           
（已知：lg2 = 0.3）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

90 ℃時水的離子積KW=3.8×10－13，該溫度時純水的pH是（   ）
A．等于7B．小于7C．大于7 D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各實驗中，先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解的是   （   ）
①向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2至過量
②向氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量
③向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至過量
④向硅酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸至過量
A．①②B．①③C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氯化銀在水中存在AgCl(s)  Ag+(aq)＋Cl－(aq)溶解平衡，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入同溫下的：①100mL蒸餾水中，②100mL0.1mol·L－1鹽酸中，③100mL0.1mol·L－1氯化鋁溶液中，④100mL0.1mol·L－1氯化鎂溶液中。充分攪拌后，銀離子濃度由大到小的順序是
A．①②③④B．③④①②C．①②④③D．③④②①

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下重水（D2O）的離子積常數(shù)為1.6×10-15，用定義pH一樣來規(guī)定
pD＝－lg{c(D+)},則該溫度下，下列敘述正確的是
A．純凈的重水（D2O）中，pD＝7
B．1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD＝12.0
C．純凈的重水中，c(D+)＝c(OD-)
D．1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12.0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是（  ）
A．電解質(zhì)的溶解開始后，只有電解質(zhì)的溶解過程，沒有電解質(zhì)的析出過程
B．沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的各離子濃度相等，且保持不變
D．沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.0%~103.0%）的主要流程如下：
（1）除雜操作是加入氫氧化鈣固體，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+，檢驗Fe（OH）3是否沉淀完全的實驗操作是_____________________________________
________________________________________________________________________；
（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2；②防止Ca2+在蒸發(fā)時水解；③___________________________；
（3）測定樣品中Cl-含量的方法是：
a.稱取0.7500 g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.0500 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.00 mL。
①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有________________________________，
②計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為________________；
（4）已知t℃時，純水中c(H+)=2×10-7 mol·L-1，在該溫度下Mg(OH)2的溶度積[Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11mol3·L-3,求該溫度下飽和的Mg(OH)2溶液的pH為          。

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