【題目】已知熱化學方程式：

H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H=+241.8kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.8kJ/mol

當1g水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時，其熱量變化是

A．放熱2.44kJ B．吸熱2.44kJ C．放熱44kJ D．吸熱44kJ

【答案】A

【解析】

試題分析：H2O(g)=H2(g)+O2(g)；△H=+241.8kJ/mol①，H2(g)+O2(g)=H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol②，將方程式①+②得H2O(g)=H2O(l)；△H=+241.8kJ/mol-285.8kJ/mol=-44kJ/mol，所以H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ/mol，1g水的物質(zhì)的量==，當1g液水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時，放出熱量=×44kJ/mol=2.44kJ，故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。

Ⅰ.[查閱資料]

（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

Ⅱ.[制備產(chǎn)品]實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)：

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(I)

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(II)

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(III)

實驗步驟：

①待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。

②向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液

③檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。

④向A中燒瓶滴加濃H2SO4。

⑤過濾C中混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

（1）E中的試劑是____________(選填下列字母編號)。

A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．飽和NaHSO3溶液

（2）正確的操作順序是

（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。

a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液

c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液

Ⅲ.[探究與反思]

（1）為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)

取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，________________ ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（2）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實驗步驟（2）進行了改進，改進后的操作是___________________。

（3）Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過____________方法提純。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】比較下列各項中的前者和后者，用“>”、“<”、或“=”填空

（1）沸點：

（2）在水中的溶解度：CH3CH2OHCH3(CH3)2CH2OH

（3）酸性：HClO3HClO4

（4）鍵長：H-OH-S

（5）未成對電子數(shù)：OCr

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是

A．淀粉、纖維素都屬天然高分子化合物

B．食品包裝袋中可用堿石灰做干燥劑

C．煤經(jīng)過液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料

D．制作航天服的聚醋纖維屬新型無機非金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K+、NO、SO、NH、CO（不考慮溶液中少量的H+和OH－），取200mL該溶液，分為兩等份進行下列實驗：

實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為224mL；

實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g。

下列說法正確的是

A. 該溶液中可能含K+

B. 該溶液中肯定含有NO、SO、NH、CO

C. 該溶液中一定不含NO

D. 該溶液中一定含K+，且c(K+)≥0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是( )

A. 水的離子積變大，pH變小，呈酸性

B. 水的離子積不變，pH不變，呈中性

C. 水的離子積變小，pH變大，呈堿性

D. 水的離子積變大，pH變小，呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“C1化學”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個碳原子的物質(zhì)（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學工藝，對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。

（1）一定溫度下，在兩個容積均為2 L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=﹣49.0kJ/mol。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

反應(yīng)物投入量

1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)

1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)

平衡時c(CH3OH)

c1

c2

平衡時能量變化

放出29.4 kJ

吸收a kJ

請回答：

①c1 c2（填“>”、“<”或“=”）；a = 。

②若甲中反應(yīng)10 s時達到平衡，則用CO2來表示甲中反應(yīng)從開始到平衡過程中的平均反應(yīng)速率是 mol/(L·s)。

（2）壓強為p1時 ，向體積為1 L的密閉容器中充入b mol CO和2b mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。請回答：

①該反應(yīng)屬于 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；p1 p2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②100℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= （用含b的代數(shù)式表示）。

（3）治理汽車尾氣的反應(yīng)是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0。在恒溫恒容的密閉容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)。下列圖像正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻一定達到平衡狀態(tài)的是 （選填字母）。

a b c d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料，可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機合成催化劑。某興趣小組擬選用下列裝置制備BCl3(已知BCl3的沸點為12.5 ℃，熔點為－107.3 ℃；2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑。

請回答下列問題：

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 。

（2）按氣流方向連接各裝置的接口，順序為a-( )- ( )- ( )- ( )- ( )-( )-f-g-h。連接好裝置后的實驗操作是__________________________。

（3）裝置D的作用是 ；實驗中若不用裝置C，可能產(chǎn)生的危險是 。

（4）BCl3遇水發(fā)生水解觀察到大量的白霧，生成兩種酸，其反應(yīng)的化學方程式為：_____________。

（5）裝置E的作用除了可以吸收多余Cl2外，還起到的作用是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于實驗室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正確的是

A. 均采用水浴加熱 B. 制備乙酸丁酯時正丁醇過量

C. 均采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法 D. 制備乙酸乙酯時乙醇過量

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