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【題目】如圖曲線a表示放熱反應 X(g) + Y(g) + N(s) Z(g) + M(g)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。在其它條件不變時改變某個條件,使反應過程按b曲線進行,可采取的措施是

A.升高溫度B.加大X的投入量

C.縮小容器的體積D.增加N的量

【答案】C

【解析】

由圖像可知,由曲線a到曲線b,到達平衡的時間縮短,故改變條件后,反應速率加快,平衡時X的轉化率不變,說明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動,據(jù)此分析判斷。

A、該反應是放熱反應,升高溫度,反應速率加快,平衡向逆反應移動,X的轉化率降低,與圖像不符,故A錯誤;

B、加大X的投入量,X濃度增大,反應速率加快,平衡向正反應移動,但X的轉化率降低,故B錯誤;

C、縮小反應容器的體積,物質的濃度增大,反應速率加快,反應前后氣體的物質的量不變,平衡不移動,故C正確;

D、N是固體,增加N的投入量,不影響反應速率,平衡不移動,故D錯誤;故選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙烯是一種重要的基本化工原料,可制備乙酸乙酯,其轉化關系如圖.

已知:H2C=CHOH不穩(wěn)定

I ①的反應類型是___.請寫出乙烯官能團名稱_____ A生成B的化學方程式_____

II 某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示,A中放有濃硫酸,B中放有乙醇、無水醋酸鈉,D中放有飽和碳酸鈉溶液。

已知:①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH;

②有關有機物的沸點見下表:

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點()

34.7

78.5

118

77.1

請回答:

(1)濃硫酸的作用為_______;若用同位素18O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者,寫出能表示18O位置的化學方程式__________

(2)球形干燥管C的作用是______若反應前D中加入幾滴酚酞,溶液呈紅色,反應結束后D中的現(xiàn)象是________。

(3)D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,應先加入無水氯化鈣,分離出________;再加入(此空從下列選項中選擇)________;然后進行蒸餾,收集77℃左右的餾分,以得到較純凈的乙酸乙酯。

A 五氧化二磷 B 堿石灰

C 無水硫酸鈉 D 生石灰

(4)從綠色化學的角度分析,使用濃硫酸制乙酸乙酯不足之處主要有________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物A只含有C、H、O三種元素,常用作有機合成的中間體。16.8g該有機物經燃燒生成44.0gCO2和14.4gH2O;質譜圖表明其相對分子質量為84,紅外光譜分析表明A分子中含有O—H鍵和位于分子端的—C≡C—鍵,核磁共振氫譜上有三個峰,峰面積之比為6∶1∶1。

(1)A的分子式是____________________________________。

(2)下列物質中,一定條件下能與A發(fā)生反應的是________。

A.H2 B.Na C.酸性KMnO4溶液 D.Br2

(3)A的結構簡式是____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應 Fe+H2SO4=FeSO4+H2的能量變化趨勢如下圖所示:

(1)該反應為___________________(填吸熱放熱)反應。

(2)若要使該反應的反應速率加快,下列措施可行的是___________________(填字母)。

A.改鐵片為鐵粉 B.改稀硫酸為 98%的濃硫酸 C.升高溫度 D.減小壓強 E.加入少量的硝酸銅溶液 F.加入醋酸鈉固體 G.加入氯化鈉溶液

(3)若將上述反應設計成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為_________(填)極。銅片上產生的現(xiàn)象為_____________________ 發(fā) ___________________________,外電路中電子由_____(填,下同)極向_____________極移動。

(4)若將電解質溶液改為 FeCl3,則形成原電池的總反應式:__________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列框圖所示的轉化關系中,、均為常見的金屬單質;A、在冷的的濃溶液中均會發(fā)生鈍化;為淡黃色的非金屬單質。為紅棕色固體氧化物,為常見無色液體。焰色為黃色,且能使酚酞變紅(部分反應條件、反應過程中生成的水及其他產物略去)。

1的化學式為______。

2反應的化學方程式為_____。

3與氯氣反應的離子方程式為_____

4與氨水反應的化學方程式為_______。

5反應的離子方程式為________

6)檢驗黃色溶液中陽離子的方案:________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】指出下列化學反應類型(氧化、酯化、加成、取代)

(1)CH2Cl2Br2 CHBrCl2HBr _____________

(2)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br __________

(3)+HNO3NO2 +H2O _______________

(4) ___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】恒容密閉容器中存在下列平衡:。的平衡物質的量濃度與溫度T的關系如圖所示。則說法錯誤的是

A.反應為吸熱反應

B.時,若反應處于狀態(tài)D,則一定有v正>v

C.平衡狀態(tài)AC相比,平衡狀態(tài)A中的c(CO)

D.、時的平衡常數(shù)分別為,則

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,將0.10 mol·L-1鹽酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中,溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知:pOH= -lg c(OH-)。下列說法正確的是( )

A. M點所示溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)

B. N點所示溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)

C. Q點所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

D. M點和N點所示溶液中水的離子積相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鹵代烴 R—CH2—CH2—X 中化學鍵如圖所示,則下列說法正確的是()

A. 發(fā)生水解反應時,被破壞的鍵是①和③

B. 發(fā)生消去反應時,被破壞的鍵是①和④

C. 發(fā)生水解反應時,被破壞的鍵是①

D. 發(fā)生消去反應時,被破壞的鍵是①和②

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