【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料,提取的操作過程如下:
(1)反應(yīng)1結(jié)束后的操作名稱為_______。
(2)濾渣的主要成分是___________________。
(3)反應(yīng)2中通入的過量氣體為________
a. 二氧化碳 b.氨氣 c.氮?dú)?/span>
(4)寫出B煅燒生成Al2O3的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________。
【答案】過濾 氧化鐵 a 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
【解析】
鋁土礦加入氫氧化鈉溶液,氧化鋁、二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng),氧化鐵不與氫氧化鈉反應(yīng),過濾,得到濾渣氧化鐵,濾液主要是偏鋁酸鈉和硅酸鈉,向?yàn)V液中加入氧化鈣,得到硅酸鈣沉淀,過濾,向?yàn)V液中通入二氧化碳得到碳酸氫鈣和氫氧化鋁,過濾,B為氫氧化鋁,再煅燒得到氧化鋁。
⑴根據(jù)操作后得到濾液和濾渣說明反應(yīng)1結(jié)束后的操作名稱為過濾;故答案為:過濾。
⑵氧化鐵不與氫氧化鈉反應(yīng),因此濾渣的主要成分是氧化鐵;故答案為:氧化鐵。
⑶濾液II是偏鋁酸根,因此通入過量二氧化碳與偏鋁酸根生成氫氧化鋁沉淀;故答案為:a。
⑷B為氫氧化鋁,煅燒生成Al2O3的化學(xué)反應(yīng)方程式:2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O;故答案為:2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多種化工試劑,以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程,回答下列問題:
已知:①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等;②沉淀I中只含有兩種沉淀;③流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________。
(2)NaClO3在浸出液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為______________。
(3)加入Na2CO3調(diào)PH至5.2,目的是________;萃取劑層含錳元素,則沉淀II的主要成分為_____。
(4)操作I包括:將水層加入濃鹽酸調(diào)整PH為2-3,______、_____、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。
(5)為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,過濾、洗滌、干燥,測(cè)沉淀質(zhì)量。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是_____(回答一條原因即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)用強(qiáng)氧化劑PbO2來制備KClO4的工業(yè)流程如下:
根據(jù)流程推測(cè),下列判斷不正確的是( )
A.“酸化”的試劑是稀硝酸或濃鹽酸
B.“濾渣”主要成分是PbO2粉末,可循環(huán)使用
C.NaClO3與PbO2反應(yīng)的離子方程式為
D.在KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中,常溫下溶解度小的是KClO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三氯胺(NCl3)是一種飲用水二級(jí)消毒劑,可由以下反應(yīng)制備:
Ⅰ.
回答下列問題:
(1)已知:Ⅱ.
Ⅲ.
則=________(用含和的代數(shù)式表示)。
(2)向容積均為2L的甲乙兩個(gè)恒溫密閉容器中分別加入4mol NH3和4mol Cl2,發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,測(cè)得兩容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表所示:
時(shí)間/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
容器甲(T1) | 4.0 | 3.0 | 2.2 | 1.6 | 1.6 |
容器乙(T2) | 4.0 | 2.9 | 2.0 | 2.0 | 2.0 |
①0~80min內(nèi),容器甲中v(NH3)=________________。
②反應(yīng)Ⅰ的________0(填“>”或“<”),其原因?yàn)?/span>________________________。
③關(guān)于容器乙,下列說法正確的是________填選項(xiàng)字母)。
A.容器內(nèi),說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.反應(yīng)進(jìn)行到70min時(shí),v正一定大于v逆
C.容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量在增大,說明平衡在正向移動(dòng)
D.達(dá)平衡后,加入一定量NCl3(l),平衡逆向移動(dòng)
E.達(dá)平衡后,按原投料比再充入一定量反應(yīng)物,平衡后NH3的轉(zhuǎn)化率增大
④溫度為T1時(shí)HCl(g)的平衡體積分?jǐn)?shù)=________,該溫度下,若改為初始體積為2L的恒壓容器,平衡時(shí)容器中n(Cl2)________(填“>”、“=”或“<”)1.6mol。
⑤溫度為T2時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
利用化學(xué)方法合成味精的路線如下圖所示:
請(qǐng)回答以下問題:
(1)R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________;由A生成B的反應(yīng)類型是________。
(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱為________;化合物H的化學(xué)名稱為________________。
(3)寫出由C生成D的化學(xué)方程式________________。
(4)寫出一種符合下列要求的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。
①結(jié)構(gòu)中含有六元環(huán),光譜測(cè)定顯示,分子結(jié)構(gòu)中不存在甲基;
②能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng);
③1mol該物質(zhì)與足量金屬Na反應(yīng)能夠生成0.5mol H2
(5)參照上述合成路線,寫出以苯丙酸()和甲醇(其它無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)合成苯丙氨酸()的路線。_______________________________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)將一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密閉容器中,在500℃、2×107Pa下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
①在反應(yīng)體系中加入催化劑,該反應(yīng)的反應(yīng)熱_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②5分鐘后達(dá)到平衡,測(cè)得N2為0.2 mol,H2為0.6 mol,NH3為0.2 mol。氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率υ(N2)=___________,H2的轉(zhuǎn)化率為_____________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。
③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是____________。
a.把氣體的體積壓縮至1L b.向容器中再充入惰性氣體
c.改變反應(yīng)的催化劑 d.液化生成物分離出氨
(2)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng):2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2(g) ΔH=akJ/mol,進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系,常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3生成量/(10-6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
此合成反應(yīng)的a_________0。(填“大于”、“小于”或“等于”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,表中字母分別表示一種元素。請(qǐng)回答下列問題:
(1)a的三種核素分別為______、______、______。(用漢字表示)
(2)j是一種良好的____________材料,寫出元素j的氧化物的一種用途____________。
(3)a、d、f、g四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>________(用元素名稱表示)。
(4)c、d、j、l四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>______(用化學(xué)式表示)。
(5)上述元素形成的氫化物中最穩(wěn)定的是_____,溶于水顯堿性的是_____。
(6)e、k 兩種元素得電子能力強(qiáng)的是_____ (用元素符號(hào)表示)
(7)元素g、e 形成的原子個(gè)數(shù)1:1的化合物的化學(xué)式為_____,陰陽離子個(gè)數(shù)比為為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳是地球上組成生命的最基本的元素之一,是形成單質(zhì)及其化合物種類最多的元素。
(1)碳原子核外有________種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。
(2)碳元素能形成多種無機(jī)物。
①CO的立體構(gòu)型是______________與其互為等電子體的陰離子_________________。
②MgCO3分解溫度比CaCO3低的原因是_________________________。
(3)碳能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物CO(NH2)2,該分子中各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________,其中C原子的雜化方式為_______,該物質(zhì)易溶于水的主要原因是________________。
(4)CO是碳元素的常見氧化物,與N2互為等電子體,則CO的結(jié)構(gòu)式為________
(5)圖為碳的另一種同素異形體金剛石的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)為A(0,0,0),B,C ;則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。
(6)立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似,硬度與金剛石相當(dāng),晶胞邊長為361.5 pm。立方氮化硼的密度是________ g·cm-3(列出計(jì)算式即可,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚合物F的合成路線圖如下:
請(qǐng)據(jù)此回答:
(1)A中含氧官能團(tuán)名稱是_______,C的系統(tǒng)命名為_________。
(2)檢驗(yàn)B中所含官能團(tuán)所用的試劑有______;E→F的反應(yīng)類型是___________。
(3)C生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________________________,如果C與NaOH的醇溶液反應(yīng),則生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________(同一個(gè)碳原子上連兩個(gè)碳碳雙鍵的除外)。
(4)G物質(zhì)與互為同系物,且G物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量比大14的,則符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有____種。
① 分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基 ② 遇氯化鐵溶液變紫色
③ 能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
(5) 參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由甲醛、乙醛和甲醇為主要原料制備 的合成路線__________________。
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